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【題目】今有三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影響Fe2+和Cl－�？杉尤氲脑噭┦� （ ）

A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

【答案】C

【解析】反應①中Fe元素的化合價降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反應②中Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反應③中Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性強弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3，則某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，選擇氧化性強的物質除雜時能將Fe2+和Cl-氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl-，且沒有引入新的雜質，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣其化合物是中學化學的基礎知識，請你回答下列含氮化合物的有關問題。

（1）汽車尾氣中含有氮氧化物，嚴重污染大氣。NO和NO2是常見的氮氧化物，收集 NO氣體用_____方法。

（2）在氮的單質和化合物中，遇到HCl會產生白煙的是__________；實驗室中能夠與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應產生刺激性氣味氣體的是________。

（3）實驗室常用NH3做“噴泉實驗”，該實驗說明NH3的溶解性是________溶于水（填“極易”或“極難”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18.4mol·L-1的濃硫酸，配制100mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，請回答以下問題：

（1）需要18.4 mol·L-1的濃硫酸________mL。

（2）配制時不需要用到的儀器有_________（填儀器的標號）。

A．托盤天平 B．燒杯 C．量筒 D．燒瓶 E．250mL容量瓶 F．100mL容量瓶

G．膠頭滴管 H．鐵架臺（帶鐵夾） I．玻璃棒

（3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應該是_________。

A．用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；

B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉移到容量瓶中；

C．將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉移到容量瓶中；

D．檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；

E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切。

（4）進行A步操作的時候，應該選用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）__________。

（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起誤差偏高的原因___________________（寫出其中2個）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，當AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×l0-3mo l/L，此時溶液中Cl－的物質的量濃度是

A.8. 90×10－6mol/LB.1. 36×10－5mol/L

C.1×10－5mol/LD.4. 45×10－2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 乙烯水化生成乙醇屬于取代反應

B. 乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙醛

C. 油脂在堿性條件下的水解反應，常用來制取肥皂

D. 硝酸可以使蛋白質變黃，能用來鑒別所有的蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是生產、生活及生命中的重要元素。

I.血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價，能與 O2 分子結合成氧合血紅蛋白（HbO2），從而有輸送氧的能力。

（1）NaNO2 因具有氧化性也能使血紅蛋白喪失與 O2 結合能力，原因是氧化了血紅蛋白中的_____，藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發(fā)生_____反應（填“氧化”或“還原”）；

（2）現(xiàn)有一瓶放置了一段時間的某濃度的 FeCl2 溶液，請設計實驗檢驗其中是否含有Fe3+__________；

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種正鹽，可用作高效水處理劑，其電離方程式為______________；

II.普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應得到“引火鐵”。

（1）若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成44.8LH2（已換算到標況下），則轉移電子數(shù)為________mol；

（2）“引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（ ）

①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿

② 根據(jù)反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③ 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液

④ 根據(jù)反應中是否有離子參與，將化學反應分為離子反應和非離子反應

A. ①③ B .②④ C. ①④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A.標準狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉移電子數(shù)為3NA

B.1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，所含氧原子數(shù)為2NA

D.含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質量為56g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是

A. 中國的圓珠筆頭一直需要進口筆尖鋼，2016年9月，中國太鋼集團利用家常和面原理在鋼水中加入添加劑試驗成功，造出圓珠筆頭，可完全替代進口，由此信息可知筆尖鋼為合金，且具有良好的切削性

B. 古代染坊常用某種堿劑來精煉絲綢，堿劑不可能為燒堿

C. 《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”,說明麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽

D. 《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物

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