【題目】今有三個氧化還原反應:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-?杉尤氲脑噭┦ ( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
【答案】C
【解析】反應①中Fe元素的化合價降低,則FeCl3為氧化劑,由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知,氧化性FeCl3>I2,反應②中Cl元素的化合價降低,則Cl2為氧化劑,由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知,氧化性Cl2>FeCl3,反應③中Mn元素的化合價降低,則KMnO4為氧化劑,由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知,氧化性KMnO4>Cl2,即氧化性強弱為KMnO4>Cl2>FeCl3,則某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-,選擇氧化性強的物質除雜時能將Fe2+和Cl-氧化,故選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl-,且沒有引入新的雜質,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮氣其化合物是中學化學的基礎知識,請你回答下列含氮化合物的有關問題。
(1)汽車尾氣中含有氮氧化物,嚴重污染大氣。NO和NO2是常見的氮氧化物,收集 NO氣體用_____方法。
(2)在氮的單質和化合物中,遇到HCl會產生白煙的是__________;實驗室中能夠與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應產生刺激性氣味氣體的是________。
(3)實驗室常用NH3做“噴泉實驗”,該實驗說明NH3的溶解性是________溶于水(填“極易”或“極難”)。
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【題目】用18.4mol·L-1的濃硫酸,配制100mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸,請回答以下問題:
(1)需要18.4 mol·L-1的濃硫酸________mL。
(2)配制時不需要用到的儀器有_________(填儀器的標號)。
A.托盤天平 B.燒杯 C.量筒 D.燒瓶 E.250mL容量瓶 F.100mL容量瓶
G.膠頭滴管 H.鐵架臺(帶鐵夾) I.玻璃棒
(3)下列實驗步驟中,正確的操作順序應該是_________。
A.用量筒量取一定量濃硫酸,緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌;
B.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都轉移到容量瓶中;
C.將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉移到容量瓶中;
D.檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象;
E.將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線1~2cm處;
F.蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液;
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,至液面最低點與刻度線相切。
(4)進行A步操作的時候,應該選用①10mL量筒;②50mL量筒;③500mL量筒;④1000mL量筒中的(填序號)__________。
(5)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起誤差偏高的原因___________________(寫出其中2個)。
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【題目】已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液,當AgCl與Ag2CrO4共存時,測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×l0-3mo l/L,此時溶液中Cl-的物質的量濃度是
A.8. 90×10-6mol/LB.1. 36×10-5mol/L
C.1×10-5mol/LD.4. 45×10-2mol/L
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 乙烯水化生成乙醇屬于取代反應
B. 乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙醛
C. 油脂在堿性條件下的水解反應,常用來制取肥皂
D. 硝酸可以使蛋白質變黃,能用來鑒別所有的蛋白質
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【題目】鐵是生產、生活及生命中的重要元素。
I.血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價,能與 O2 分子結合成氧合血紅蛋白(HbO2),從而有輸送氧的能力。
(1)NaNO2 因具有氧化性也能使血紅蛋白喪失與 O2 結合能力,原因是氧化了血紅蛋白中的_____,藥品美藍是其有效的解毒劑,解毒時美藍發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”);
(2)現(xiàn)有一瓶放置了一段時間的某濃度的 FeCl2 溶液,請設計實驗檢驗其中是否含有Fe3+__________;
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種正鹽,可用作高效水處理劑,其電離方程式為______________;
II.普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣,該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應得到“引火鐵”。
(1)若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成44.8LH2(已換算到標況下),則轉移電子數(shù)為________mol;
(2)“引火鐵”是一種極細的鐵粉,它在空氣中可以自燃,其原因是_____。
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【題目】分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是( )
①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性,碳酸鈉既屬于鹽,又屬于堿
② 根據(jù)反應中是否有電子的轉移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③ 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④ 根據(jù)反應中是否有離子參與,將化學反應分為離子反應和非離子反應
A. ①③ B .②④ C. ①④ D.③④
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是
A.標準狀況下,鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉移電子數(shù)為3NA
B.1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C.常溫常壓下,NO2與N2O4的混合氣體46g,所含氧原子數(shù)為2NA
D.含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的質量為56g
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【題目】中華傳統(tǒng)文化博大精深,其中涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是
A. 中國的圓珠筆頭一直需要進口筆尖鋼,2016年9月,中國太鋼集團利用家常和面原理在鋼水中加入添加劑試驗成功,造出圓珠筆頭,可完全替代進口,由此信息可知筆尖鋼為合金,且具有良好的切削性
B. 古代染坊常用某種堿劑來精煉絲綢,堿劑不可能為燒堿
C. 《神農本草經》記載,麻黃能“止咳逆上氣”,說明麻黃堿具有平喘功能,常常用于治療氣喘咳嗽
D. 《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形,硫為群石之將,皆變化于烈火”,其中的礬指的是金屬硫化物
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