10．根據(jù)表格中所給的相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題
NaClAlCl3SiCl4碳化鋁
熔點(diǎn)810℃190℃-68℃2200℃
（1）SiCl4的晶體類型是分子晶體；碳化鋁的晶體類型是原子晶體．
（2）能否用電解熔融AlCl3的方法來制取鋁？為什么？不能（填能或否），理由是AlCl3是分子晶體，熔融時(shí)不能導(dǎo)電．

分析 （1）由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，則SiCl4是分子晶體；碳化鋁的熔沸點(diǎn)較高，是原子晶體；
（2）氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)上是電解熔融的氧化鋁得到單質(zhì)鋁．

解答 解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，則SiCl4是分子晶體；碳化鋁的熔沸點(diǎn)較高，是原子晶體；故答案為：分子；原子；
（2）氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)上是電解熔融的氧化鋁得到單質(zhì)鋁，所以不能用電解熔融AlCl3的方法來制取鋁，故答案為：不能；AlCl3是分子晶體，熔融時(shí)不能導(dǎo)電．

點(diǎn)評 本題考查晶體類型與晶體熔沸點(diǎn)的關(guān)系，明確表格中的數(shù)據(jù)及一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸雨能使鋼鐵更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B．鋼鐵在潮濕的地窯中較易發(fā)生析氫腐蝕
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O
D．鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵原子失去電子成為Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)①NaHCO3�、贏l�、跘l2O3　④Al（OH）3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A．③④B．①③④C．③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋁熱反應(yīng)可用于定向爆破，寫出鋁和四氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
利用金屬活潑性的不同，可采用不同的冶煉方法，寫出工業(yè)制鋁的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是aef（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=12．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．用Na、Mg分別與冷水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來證明Na、Mg的金屬性強(qiáng)弱
B．用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱
C．用MgCl2和AlCl3分別與過量NaOH溶液逐步反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱
D．用Mg（OH）2和Al（OH）3分別與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來證明Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．完成下列內(nèi)容：
（1）AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As2O3寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O．
（2）白磷在一定條件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高價(jià)態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價(jià)態(tài)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4．
（3）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
（4）配平：3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途．已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味．NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2．
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是bc．
a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀        c．鹽酸
（2）NaNO2與氫碘酸反應(yīng)（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O．
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的氣體，該物質(zhì)是b．
a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．濃H2SO4
（4）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應(yīng)的產(chǎn)物．請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L H2，則溶液中生成的OH-的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．CO2B．CaOC．H2O2D．H2SO4

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