15．下列實驗方案不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用Na、Mg分別與冷水反應(yīng)的實驗來證明Na、Mg的金屬性強(qiáng)弱
B．用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應(yīng)的實驗證明Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱
C．用MgCl2和AlCl3分別與過量NaOH溶液逐步反應(yīng)的實驗證明Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱
D．用Mg（OH）2和Al（OH）3分別與強(qiáng)堿反應(yīng)的實驗來證明Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱

分析 A．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，Na和冷水反應(yīng)、鎂和冷水不反應(yīng)但和沸水反應(yīng)，所以據(jù)此可以確定金屬性強(qiáng)弱，故A不選；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能比較金屬性強(qiáng)弱，可用氫氧化鈉溶液，故B選；
C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，MgCl2溶液、AlCl3溶液分別和NaOH溶液混合，氯化鎂溶液生成沉淀且沉淀不溶于NaOH溶液、氯化鋁生成沉淀且氫氧化鋁能溶于NaOH，所以堿性氫氧化鋁小于氫氧化鎂，則金屬性Mg＞Al，故C不選；
D．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，但氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁，所以金屬性Mg＞Al，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查金屬性強(qiáng)弱判斷，金屬的金屬性強(qiáng)弱與其最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱有關(guān)、與其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)劇烈程度有關(guān)，但金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）裝置A中的Y電極為正極，X電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，工作一段時間后，電解液的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置B中a為石墨電極、b為鐵電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），則鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．電解一段時間后若要恢復(fù)原溶液的成分和濃度，應(yīng)該采用通入適量HCl的辦法．
（3）若利用裝置B進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時間后裝置B電解液中c（Cu2+）將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）若裝置B中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應(yīng)得到的是（　　）
A．NOB．NO2C．MgCl2D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)表格中所給的相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題
NaClAlCl3SiCl4碳化鋁
熔點810℃190℃-68℃2200℃
（1）SiCl4的晶體類型是分子晶體；碳化鋁的晶體類型是原子晶體．
（2）能否用電解熔融AlCl3的方法來制取鋁？為什么？不能（填能或否），理由是AlCl3是分子晶體，熔融時不能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、K+、NO3-、OH-B．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．H+、Zn2+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反應(yīng)后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應(yīng)，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應(yīng)或有剩余，則產(chǎn)生的氫氣應(yīng)為$\frac{280}{255}$385mL=423mL＞336mL，故說明乙中鹽酸不足．
（2）依據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）依據(jù)題中數(shù)據(jù)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．磷最重要的礦物資源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羥基磷灰石．氟磷灰石在高溫下制備白磷的化學(xué)方程式為：4Ca5 （P04）3F+21Si02+30C═3P4+20CaSi03+30CO+SiF4，結(jié)合上述反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)或元素回答相關(guān)問題：
（1）上述元素中，位于第二周期的元素第一電離能由大到小的順序為F＞O＞C．
（2）請寫出兩種CO的等電子體的化學(xué)式N2、CN-．
（3）Si晶體中存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵
相結(jié)合，其晶胞中共有8個Si原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個Si原子．SiF4雖然也是硅的化合物，但是沸點比Si02低很多．原因是：SiF4屬于分子晶體，熔化時破壞范德華力，SiO2屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵
（4）白磷在空氣中燃燒的一種生成物分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示．其中圓圈表示原子，實線表示化化學(xué)鍵．分子中P原子的雜化方式為sp3．
（5）如圖2為一種磷的硫化物的結(jié)構(gòu)，有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是AD
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為P4S3
B．該物質(zhì)分子中含有σ鍵和π鍵
C．該物質(zhì)中P元素的化合價為+3價
D．該物質(zhì)的晶體中每個分子的配位數(shù)為12
（6）Ca元素位于周期表的s區(qū)，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，Ca單質(zhì)為面心立方晶體，一個晶胞中含4個Ca原子，已知Ca原子的半徑為174pm列式表示Ca單質(zhì)的密度$\frac{4×40}{6.02×1{0}^{23}×（2\sqrt{2}×174×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知化合物A（C4Si4H8）分子結(jié)構(gòu)為正六面體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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