Question

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：
（1）原混合液中Na₂SO₄的物質的量濃度；  
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積；  
（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度（設反應前后溶液的密度均為1g?cm^-3，反應前后溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，故硫酸鋇為4.66g，碳酸鋇質量為14.51g-4.66g=9.85g，
（1）根據n=

m

M

計算硫酸鋇的物質的量，根據硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄），再根據c=

n

V

計算原混合液中Na₂SO₄的物質的量濃度；
（2）根據n=

m

M

計算碳酸鋇的物質的量，生成的氣體為二氧化碳，根據碳元素守恒有n（CO₂）=n（BaCO₃），再根據V=nVm計算二氧化碳的體積；
（3）過濾出14.51g沉淀后，溶液中溶質為NaOH，根據鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+2n（Na₂CO₃），再根據c=

n

V

計算原混合液中NaOH的物質的量濃度．

解答： 解：過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，故硫酸鋇為4.66g，碳酸鋇質量為14.51g-4.66g=9.85g，
（1）根據硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，原混合液中Na₂SO₄的物質的量濃度為

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
答：原混合液中Na₂SO₄的物質的量濃度為0.2mol/L；
（2）根據碳元素守恒有n（CO₂）=n（BaCO₃）=

9.85g

197g/mol

=0.05mol，故V（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成二氧化碳的體積為1.12L；
（3）過濾出14.51g沉淀后，溶液中溶質為NaOH，根據鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+2n（Na₂CO₃）=2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的體積為0.2L，所得濾液中NaOH的物質的量濃度為

0.14mol

0.2L

=0.7mol/L，
答：得濾液溶質的物質的量濃度為0.7mol/L．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，清楚發(fā)生的反應是解題的關鍵，注意利用守恒法計算，注意基礎知識的理解掌握．