Question

25°C時將45mL0.1mol?L^-1HCl溶液和5mL0.5mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH等于

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：45mL 0.1mol/L鹽酸溶液中n（H⁺）=0.045×0.1mol/L=0.0045mol，5mL 0.5mol/L氫氧化鋇溶液中n（OH^-）=0.005L×0.5mol/L×2=0.005mol，發(fā)生反應：H⁺+OH^-=H₂O，可知氫氧根過量，計算剩余氫氧根的濃度，再根據(jù)c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

計算溶液氫離子濃度，最后pH=-lg c（H⁺）計算出稀釋后溶液的pH．

解答： 解：45mL 0.1mol/L鹽酸溶液中n（H⁺）=0.045×0.1mol/L=0.0045mol，5mL 0.5mol/L氫氧化鋇溶液中n（OH^-）=0.005L×0.5mol/L×2=0.005mol，發(fā)生反應：H⁺+OH^-=H₂O，可知氫氧根過量，
則稀釋后溶液中c（OH^-）=

0.005mol-0.0045mol

0.5L

=0.001mol/L，
稀釋后溶液中c（H⁺）=

10-14

0.001

=1×10^-11mol/L，
混合稀釋后溶液的pH=-lgc（H⁺）=11，
故答案為：11．

點評：本題考查酸、堿混合溶液pH計算，難度不大，注意先判斷溶液酸堿性，再計算反應后剩余氫氧根離子濃度或氫離子濃度，再根據(jù)水的離子積與pH定義式計算．