下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，22.4LNe含有原子數(shù)為NA
C、71gCl2所含有的原子數(shù)為2NA
D、在同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)含有原子數(shù)相同
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質(zhì)的量；
B．常溫常壓下，表示標準狀況下，不能使用22.4L/mol計算氦氣的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)n=
m
M
計算出氯氣的物質(zhì)的量，再計算出氯原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)不一定相同，則同溫同壓下同體積的氣體不一定含有相同的原子數(shù)．
解答： 解：A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故A錯誤；
B．不是標況下，不能使用標況下氣體摩爾體積計算22.4L氦氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．71g氯氣的物質(zhì)的量為：
71g
71g/mol
=1mol，1mol氯氣分子中含有2mol氯原子，所含有的原子數(shù)為2NA，故C正確；
D．同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)含有相同的分子數(shù)，由于氣體分子分為單原子、雙原子和多原子，則不一定含有相同的原子數(shù)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25°C時將45mL0.1mol?L-1HCl溶液和5mL0.5mol?L-1 Ba（OH）2溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH等于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A、碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B、由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子
C、HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D、
由圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨分解反應在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行．已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的速率為（　�。�
A、0.32 mol?L-1?s-1
B、0.16 mol?L-1?s-1
C、1.6 mol?L-1?s-1
D、0.8 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入3～5滴NaOH稀溶液，振蕩靜置，混合溶液顏色變淺
B、把盛有NO2（g）、N2O4（g）組成的平衡體系的容器放入到熱水中，混合氣體的顏色加深
C、反應2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）△H＜0，達到平衡后，減小壓強混合氣體顏色變淺
D、使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8 g甲烷（CH4）中含有的碳原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，0.3 mol CO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
C、1 mol Na與足量水反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1 mol?L-1MgCl2溶液中Cl一離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應SO2（g）
1
2
O2（g）═SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　　）
A、因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B、第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
C、同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
D、同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．請回答：
（1）F元素的氫化物沸點比同族上一周期元素的氫化物
 
．（填“高”、“低”）
（2）D元素的最高價氧化物是
 
晶體．
（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式
 
．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應，與氧氣反應的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為
 
．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為
 
．

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