Question

【題目】含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.a是Fe（NO3）2
B.n1=0.375
C.p=0.20
D.n2=0.30

Answer 1

【答案】D
【解析】解：向稀硝酸中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生兩個(gè)過(guò)程，開(kāi)始先生成Fe（NO3）3 ， 反應(yīng)方程式為：Fe+4 HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為1mol利用方程式可計(jì)算出生成的 Fe（NO3）3為0.25mol，所以參加反應(yīng)的鐵為0.25mol即n1=0.25，a為 Fe（NO3）3 ， 故AB錯(cuò)誤；
C．Fe（NO3）3 與過(guò)量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成 Fe（NO3）2 ， 反應(yīng)方程式為：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2 ， P點(diǎn)為 Fe（NO3）3 與 Fe（NO3）2物質(zhì)的量相等的點(diǎn)，設(shè)生成的 Fe（NO3）2物質(zhì)的量xmol，則利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C錯(cuò)誤；
D．再根據(jù)鐵原子守恒，n（Fe）=n（Fe（（NO3）2）+n （Fe（NO3）），所以 n（Fe）=0.3mol即n2=0.3mol，故D正確．
故選D．
向稀硝酸中加入鐵粉時(shí)，開(kāi)始先生成Fe（NO3）3 ， 當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，過(guò)量的鐵再與 Fe（NO3）3反應(yīng)生成 Fe（NO3）2 ， 反應(yīng)涉及兩個(gè)方程式．