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【題目】為了確定某種礦質元素是否是植物的必需元素，應采用的方法是

A. 檢測正常葉片中該礦質元素的含量

B. 分析根系對該礦質元素的吸收過程

C. 分析環(huán)境條件對該植物吸收礦質元素的影響

D. 觀察在完全培養(yǎng)液中去掉該礦質元素前后植株的生長發(fā)育狀況

【答案】D

【解析】

植物必需礦質元素的判斷方法：在含有該元素的完全營養(yǎng)液中，植物正常生長，在不含有該元素的營養(yǎng)液中，植物不能正常生長，如果添加該元素則恢復正常生長。

該實驗的目的是驗證某種礦質元素是否是植物的必需元素，實驗的自變量是培養(yǎng)液中是否含有該元素，因此實驗分為實驗組和對照組，實驗組中不含有該元素，對照組是完全營養(yǎng)液，觀察兩組實驗的生長狀況，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10 ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P akJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P═O c kJmol﹣1、O═O d kJmol﹣1
根據如圖所示的分子結構和有關數(shù)據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）

A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
D.（4c+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示．下列有關判斷正確的是（ ）

A.a是Fe（NO3）2
B.n1=0.375
C.p=0.20
D.n2=0.30

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于檢驗乙醇中是否含有水的試劑是( )

A. 無水硫酸銅 B. 生石灰 C. 金屬鈉 D. 膽礬(CuSO4·5H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】纖瘦的人，體內含量最少的脂質是

A. 磷脂 B. 膽固醇 C. 性激素 D. 脂肪

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由堿基A、C和T可以組成的核苷酸種類是

A. 8種 B. 5種 C. 7種 D. 3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式____________________________________。

（2）己知反應N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。試根據下表中所列鍵能數(shù)據估算a的數(shù)值為______。

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

945

（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推蓋斯定律，計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應熱化學方程式:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A.CH4B.H2OC.HClD.Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）。甲同學通過查閱文獻發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

實驗I 乙同學利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體

（l）裝置B中生成了ClO2，反應的化學方程式為_________________________________。

（2）裝置A和E的作用是_____________________。

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

（4）反應結束后，先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結晶，然后進行的操作是_________________，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體。

實驗Ⅱ 丙同學設計實驗測定制得NaClO2樣品的純度

其實驗步驟如下：

① 稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

（5）步驟① 反應的離子方程式為__________________________________________。

（6）步驟② 滴定中使用的指示劑是____________________。

（7）樣品中NaClO2的質最分數(shù)為_________________（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。

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