【題目】下列說法正確的是（ ）
A.碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴
B.分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C.正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
D.碳氫原子個數(shù)比為1：3的烴有2種

【答案】B
【解析】解：A、不僅飽和鏈烴中只含有C﹣C單鍵與C﹣H單鍵，環(huán)烷烴中也只含有C﹣C單鍵與C﹣H單鍵，故A錯誤；B、烷烴的通式為CnH2n+2 ， C、H原子都飽和，則符合此通式的烴必為鏈狀烷烴，故B正確；
C、分子中存在與甲烷相似的四面體結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致所有原子不可能在一條直線上，故C錯誤；
D、碳氫原子個數(shù)比為1：3的烴為C2H6 ， 只有一種，不存在同分異構(gòu)體，故D錯誤．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4molL﹣1和6.3molL﹣1
B.各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2molL﹣1 ， c（NH3）＞6.45molL﹣1
C.各取5mL與等體積的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
D.各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，生成另一種氣體A．氣體A完全燃燒時，需要3.5倍體積的氧氣，則金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.2：1
B.1：2
C.4：1
D.1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

B. 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子

C. 鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故

D. 凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積），關(guān)于該固體混合物，下列說法不正確的是（ ）

A.一定含有Al，其質(zhì)量為2.7g
B.一定不含有FeCl2 ， 含有少量AlCl3
C.混合物中含有0.05molMgCl2
D.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ， 且物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）

A.混合酸中H2SO4濃度為4 molL﹣1
B.200mL混合酸中NO3﹣物質(zhì)的量為0.2mol
C.AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段產(chǎn)生氫氣
D.加入銅粉的那份混合酸，反應(yīng)后剩余0.1mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學式為 ．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是 ．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置

現(xiàn)象

結(jié)論及解釋

①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀

a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為


（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋： ．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2 ， 過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�

A.料酒可以除去食物中的腥味B.纖維素在人體內(nèi)水解之后生成葡萄糖

C.玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇D.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）．
②測定：打開瓶塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（酸化），使之生成I2 ， 再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關(guān)反應(yīng)式為MnO（OH）2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+4S2O32﹣=2I﹣+S2O32﹣
試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少 ，
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手 ， 眼睛要注視
（3）滴定時（I﹣和S2O32﹣反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點時溶液由色變?yōu)?/span>色．
（4）水中溶解氧的計算式為 ． （以g/L為單位）
（5）測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na2S2O3標準溶液進行滴定，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）．
（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果 ．

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