Question

【題目】某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），關(guān)于該固體混合物，下列說法不正確的是（ ）

A.一定含有Al，其質(zhì)量為2.7g
B.一定不含有FeCl2 ， 含有少量AlCl3
C.混合物中含有0.05molMgCl2
D.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ， 且物質(zhì)的量相等

Answer 1

【答案】B
【解析】解：14.05g固體加入過量的濃氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體5.60L，銨鹽、Al均與NaOH溶液生成氣體，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L，體積減少5.60L﹣3.36L=2.24L，則5.6L氣體中氨氣為2.24L，氫氣為3.36L，混合物中含有硫酸銨、Al；
產(chǎn)生的白色沉淀2.9g，久置無變化，則混合物一定不存在FeCl2 ， 由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以能生成白色沉淀一定為氫氧化鎂，混合物中一定含有MgCl2；
得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁．
A．固體混合物中一定含有Al，Al反應(yīng)生成標(biāo)況下3.36L氫氣，氫氣物質(zhì)的量為 =0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知Al的物質(zhì)的量為 =0.1mol，則Al的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，故A正確；
B．由上述分析可知，原固體混合物中一定不含有FeCl2 ， 一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ， 由N原子守恒，硫酸銨的物質(zhì)的量為： × =0.05mol，白色沉淀2.9g為Mg（OH）2的質(zhì)量，由鎂原子守恒，氯化鎂的物質(zhì)的量為： =0.05mol，由A中計算知Al的質(zhì)量為2.7g，三者總質(zhì)量為0.05mol×132g/mol+0.05mol×95g/mol+2.7g=14.05g，等于原混合物總質(zhì)量，則原混合物中一定不含AlCl3 ， 故B錯誤；
C．由B中計算可知，混合物中含有0.05mol MgCl2 ， 故C正確；
D．由上述分析可知，原固體混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2 ， 由B中計算可知二者物質(zhì)的量均為0.05mol，故D正確．
故選B．
14.05g固體加入過量的濃氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體5.60L，銨鹽、Al均與NaOH溶液生成氣體，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L，體積減少5.60L﹣3.36L=2.24L，則5.6L氣體中氨氣為2.24L，氫氣為3.36L，混合物中含有硫酸銨、Al；
產(chǎn)生的白色沉淀2.9g，久置無變化，則混合物一定不存在FeCl2 ， 由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以能生成白色沉淀一定為氫氧化鎂，混合物中一定含有MgCl2；
得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁．