Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2L CCl₄所含分子數(shù)為0.5N_A
• B、1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為N_A
• C、常溫下，4.4g CO₂和N₂O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3N_A
• D、1mol Cl₂與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標準狀況四氯化碳不是氣體；
B、氯化鈉電離生成鈉離子和氯離子；
C、CO₂和N₂O的摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子構(gòu)成分析判斷；
D、1mol Cl₂與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算．

解答： 解：A、標準狀況四氯化碳不是氣體，11.2L CCl₄物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；
B、氯化鈉電離生成鈉離子和氯離子，1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)大于2N_A，故B錯誤；
C、CO₂和N₂O的摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，結(jié)合分子構(gòu)成分析混合物中所含有的原子數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D、1mol Cl₂與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算，1mol Cl₂與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．