某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為：，能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（　　）
①取代　 ②加成　 ③消去　 ④酯化   ⑤水解　 ⑥中和　 ⑦縮聚．
A、①③⑥B、①②⑤⑥
C、②③④⑦D、除⑤外
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物含有酚羥基、醇羥基以及羧基，結(jié)合苯酚、乙醇和乙酸的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：有機(jī)物含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，則①正確；
有機(jī)物含有醇羥基，可發(fā)生消去、取代和氧化反應(yīng)，則①③④正確；
含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和，酯化反應(yīng)，則①④⑥正確；
含有羧基和羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，則⑦正確；
不能發(fā)生水解反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)即可解答，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
B、1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA
C、常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
D、1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于容量瓶的敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器； ②瓶上只標(biāo)有容積；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤只能用磨口玻璃塞； ⑥不宜貯存溶液．這些敘述中正確的是（　　）
A、①③④B、①③④⑥
C、①②④D、②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，下列各離子組能大量共存于該溶液的是（　　）
A、K+  SO42-，ClO-
B、K+．NH4+，Cl-
C、Na+，K+，CO32-
D、Na+，F(xiàn)e3+，I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D、2CH3OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B、單晶硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>
C、二氧化硫、氮氧化物、總懸浮顆粒物屬于大氣監(jiān)測(cè)，空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容
D、一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)具備高比強(qiáng)度（斷裂強(qiáng)度/密度），還應(yīng)具備密度小、質(zhì)地輕的特點(diǎn)．以波音747為例，機(jī)身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元．你認(rèn)為下列材料中可用于飛機(jī)制造業(yè)是（　�。�
A、Mg Al合金
B、黃銅（Cu Zn合金）
C、Na K合金
D、生鐵（Fe C合金）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳及其許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）①依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號(hào)）．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Na2CO3（aq）+2HCl（aq）═2NaCl（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H＜0
C．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
②在一定條件下CO2和H2反應(yīng)生成的乙醇可作為燃料電池的燃料，已知乙醇燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，每消耗23g乙醇理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H＜0
在t1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
 時(shí)間（min）
濃度（mol?L-1）		 05 10 15 20 25 
 NO 1.00 0.60 0.40 0.400.52  0.52
 N2 0 0.20 0.30 0.30 0.39 0.39
 CO2 0 0.20 0.30 0.30 0.39 0.39
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．0～5min時(shí)間內(nèi)平均υ（NO）=
 
 mol?L-1?
min-1
（2）15min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
．（寫(xiě)出一種方法即可）
（3）若t2℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：2：2，則該反應(yīng)的t1
 
t2（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在298K時(shí)，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為
 
極（填“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）在圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為
 
．如果起始時(shí)盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是
 
．若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
 
（填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量約為
 
．
（4）將普通碳鋼釘放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段時(shí)間．預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）為了進(jìn)一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，寫(xiě)出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案