Question

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�

• A、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
• B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
• C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
• D、2CH₃OH（l）+3 O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452 kJ?mol^-1（燃燒熱）

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．定義要點(diǎn)：可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，如H→液態(tài)水，C→CO₂．根據(jù)燃燒熱的定義要點(diǎn)來(lái)判斷；
B、在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱 叫做中和 熱．定義要點(diǎn)：以生成1 mol水為基準(zhǔn)，根據(jù)中和熱的定義要點(diǎn)來(lái)判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)熱的定義來(lái)判斷；
D、在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．定義要點(diǎn)：規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol，根據(jù)燃燒熱的定義要點(diǎn)來(lái)判斷；

解答： 解：A、在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．定義要點(diǎn)：可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，如H→液態(tài)水，C→CO₂．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）生成的是水蒸氣，故△H=-1367.0 kJ/mol不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B、在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱 叫做中和 熱．定義要點(diǎn)：1．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱.2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）中和熱均為57.3 kJ?mol-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ?mol^-1； 3．以生成1 mol水為基準(zhǔn)，故NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）中△H=-57.3kJ/mol為中和熱，B正確；
C、等溫下化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，故S（s）+O₂（g）═SO₂（g）中△H=-269.8kJ/mol是反應(yīng)熱，故C正確；
D、在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．定義要點(diǎn)：規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol，而反應(yīng)
2CH₃OH（l）+3 O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）中的△H=-1452 kJ?mol^-1是2mol甲醇燃燒的反應(yīng)熱，故不是燃燒熱，D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱和中和熱以及反應(yīng)熱的概念，把握住定義要點(diǎn)是關(guān)鍵，難度適中．