Question

下列說法不正確的是（　　）
①將SO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，無白色沉淀生成
②配制FeSO₄溶液時，要向其中加少量硫酸與鐵粉，目的是為了防止Fe²⁺的水解與氧化
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2-
④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等
⑤使用明礬可以對水進行消毒、殺菌．

• A、只有②
• B、①②③⑤
• C、①②③④
• D、①③④⑤

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質,鈉的化學性質,鎂、鋁的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變,常見陰離子的檢驗

專題：元素及其化合物

分析：①二氧化硫通入氨化的氯化鋇反 應生成亞硫酸銨，亞硫酸根離子結合鋇離子生成亞硫酸鋇沉淀；
②硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子水解顯酸性，加入硫酸抑制水解，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，加入鐵粉防止被氧化；
③鹽酸酸化的氯化鋇遇到硫酸根離子、銀離子都生成白色沉淀；
④鈉和水反應生成去海南和氫氣，氫氧化鈉和鋁繼續(xù)反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
⑤明礬水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用，起到凈水的作用；

解答： 解：①二氧化硫通入氨化的氯化鋇反 應生成亞硫酸銨，亞硫酸根離子結合鋇離子生成亞硫酸鋇沉淀，將SO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成，故①錯誤；
②硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子水解顯酸性，加入硫酸抑制水解，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，加入鐵粉防止被氧化，配制FeSO₄溶液時，要向其中加少量硫酸與鐵粉，目的是為了防止Fe²⁺的水解與氧化，故②正確；
③鹽酸酸化的氯化鋇遇到硫酸根離子、銀離子都生成白色沉淀，不能確定含有硫酸根離子，故③錯誤；
④鈉和水反應生成去海南和氫氣，氫氧化鈉和鋁繼續(xù)反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，包有鋁箔的放出氫氣多，故④錯誤；
⑤明礬水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用，起到凈水的作用，但無消毒殺菌的作用，故⑤錯誤；
故選D．

點評：本題考查了物質性質分析判斷啦檢驗方法，鹽類水解分析，注意二氧化硫通入氨化氯化鋇溶液中生成沉淀，題目較簡單．