Question

如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）₂的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（　　）

• A、NH₄Al（SO₄）₂
• B、KAl（SO₄）₂
• C、Al₂（SO₄）₃
• D、NaAlO₂

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃為2mol，結(jié)合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷；
B．由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃為2mol，結(jié)合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷；
C．先發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃為2mol，結(jié)合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷；
D．偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)．

解答： 解：A．由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃為2mol，故NH₄Al（SO₄）₂為2mol，加入3mol氫氧化鋇可以生成硫酸鋇3mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可以得到2molAl（OH）₃，沉淀為3mol+2mol=5mol，再加入1mol氫氧化鋇，再生成1mol硫酸鋇沉淀，同時2molOH^-與NH₄⁺，此時的沉淀量為5mol+1mol=6mol：故A錯誤；
B．由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃為2mol，故KAl（SO₄）₂為2mol，加入3mol氫氧化鋇可以生成硫酸鋇3mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可以得到2molAl（OH）₃，沉淀為3mol+2mol=5mol，再加入1mol氫氧化鋇，再生成1mol硫酸鋇沉淀，同時2molOH^-使2molAl（OH）₃溶解，此時的沉淀量為5mol+1mol-2mol=4nol，故B錯誤；
C．由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃為2mol，故Al₂（SO₄）₃為1mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可以得到2molAl（OH）₃，沉淀為3mol+2mol=5mol，故C正確；
D．偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點，注意圖象比例關(guān)系．