Question

（1）在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時間t的關(guān)系如圖1．則圖中陰影部分的面積表示

 

A．X的濃度的減少    
B．Y的物質(zhì)的量的減少   
C．Z的濃度的增加             
D．X的物質(zhì)的量的減少
（2）KClO₃和KHSO₃溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)果氯元素被還原成最低價，硫元素被氧化成最高價，又知該反應(yīng)速率隨溶液中c（H⁺）增加而加快，反應(yīng)過程中速率變化如圖2．
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②簡述AB段速率變化的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）由v=

△c

△t

可知，v_正與t的乘積為濃度減小量，v_逆與t的乘積為濃度增加量，以此分析圖中陰影部分的面積；
（2）由題意可知KClO₃和KHSO₃溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl和KHSO₄，該反應(yīng)速率隨溶液中c（H⁺）增加而加快，則A→B段反應(yīng)速率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，KClO₃不斷消耗而濃度減少，H⁺與HSO₃^-發(fā)生反應(yīng)生成H₂SO₃，c（H⁺）減小，反應(yīng)速率逐漸減小，以此解答．

解答： 解：（1）由v=

△c

△t

可知，v_正與t的乘積為濃度減小量，v_逆與t的乘積為濃度增加量，所以陰影部分的面積為正反應(yīng)Y的濃度減少與逆反應(yīng)Y的濃度增加的差，
即為Y濃度的減少，也等于Z濃度的增加，為X濃度減少的2倍，
故答案為：C；
（2）①由題意可知KClO₃和KHSO₃溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl和KHSO₄，反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3SO₄^2-+3H⁺，
故答案為：ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3SO₄^2-+3H⁺；
②該反應(yīng)速率隨溶液中c（H⁺）增加而加快，則A→B段反應(yīng)速率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，KClO₃不斷消耗而濃度減少，H⁺與HSO₃^-發(fā)生反應(yīng)生成H₂SO₃，c（H⁺）減小，反應(yīng)速率逐漸減小，
故答案為：開始時發(fā)生如下反應(yīng)：KClO₃+3KHSO₃═KCl+3KHSO₄，由于生成KHSO₄，c（H⁺）增大，則AB段反應(yīng)速率加快．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)圖象分析理解隨反應(yīng)進(jìn)行影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)元素，難度不大．