某金屬分別與足量的氯氣及硫反應，跟0.1mol該金屬反應時消耗氯氣為0.15mol，消耗硫為0.1mol，則該金屬可能是（　　）
A、鈉B、銅C、鋁D、鐵
考點：氧化還原反應的計算,化學方程式的有關計算
專題：
分析：氯氣具有強氧化性，S具有弱氧化性，0.1mol該金屬反應時消耗氯氣為0.15mol，消耗硫為0.1mol，可知氯氣得到0.15mol×2×1=0.3mol，S得到電子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，可知金屬為變價金屬，以此來解答．
解答： 解：氯氣具有強氧化性，S具有弱氧化性，0.1mol該金屬反應時消耗氯氣為0.15mol，消耗硫為0.1mol，可知氯氣得到0.15mol×2×1=0.3mol，S得到電子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，可知金屬為變價金屬，金屬的化合價為
0.3mol
0.1mol
=+3或
0.2mol
0.1mol
=+2，
Na、Al均只有1個正價，Cu為+1、+2價，F(xiàn)e為+2、+3價，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，把握電子守恒判斷元素的化合價為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑產(chǎn)物及反應條件省略）：

（1）Ⅰ的分子式為
 
；Ⅰ與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為
 
．I 的核磁共振氫譜上有
 
組峰．
（2）反應②的反應類型是
 
，反應④的反應類型是
 
．
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為：
 
．
（4）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結構簡式為
 
．
（5）Ⅴ是Ⅳ的同分異構體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應．Ⅴ的結構簡式為（任寫一種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸的其中一步反應為氨的氧化，反應方程式為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化過程中還伴隨有N2O、N2等物質生成．有關該反應的說法正確的是（　　）
A、反應處于平衡狀態(tài)時，c（NH3）?c（O2）=c（NO）?c（H2O）
B、反應達到平衡后，ν正（NH3）=ν逆（H2O）
C、其它條件不變，溫度越高，氨的轉化率越高
D、尋找合適的催化劑是加快反應速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀鏡反應不僅是中學化學中的重要反應，在工業(yè)生產(chǎn)中也有重要應用，其實驗操作步驟如下：
Ⅰ．向一支試管中加入少量NaOH溶液，加熱煮沸后棄去，再用蒸餾水洗凈備用；
Ⅱ．在洗凈的試管中配制銀氨溶液；
Ⅲ．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液；
Ⅳ．水浴加熱至試管中出現(xiàn)銀鏡．
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ的目的是
 
．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：
 
．
（3）寫出步驟Ⅳ反應的化學方程式：
 
．
（4）銀氨溶液久置可能會爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成資源浪費，實驗室從廢液中回收銀的實驗流程如下：廢液
適量稀硝酸
過量鐵粉
足量稀硫酸
過濾、洗滌
銀粉
已知：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
①寫出廢液與稀硝酸反應的離子方程式：
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是
 
．
③從環(huán)保角度考慮，該實驗的缺陷是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向200ml0.1mol/LFe（NO3）2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒至質量不再變化，此時固體的質量為（　�。�
A、1.44gB、1.6g
C、2.82gD、4.36g

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科目：高中化學 來源： 題型：

1989年國際純粹和應用化學聯(lián)合會（IUPAC）的無機化學命名委員會建議將原長式周期表的ⅠA、ⅡA…族改為0、1、2…17共18列．
（1）第17列第3周期元素的名稱和符號為
 
．
（2）72號元素鉿（Hf）位于
 
周期，第
 
列．價電子構型為
 
．
（3）第2周期第2列元素Be是一種新興材料，與同列元素相比，Be具有反常性質．寫出BeCl2在氣態(tài)（相對分子質量在80-160之間）和固態(tài)[（BeCl2）n]時的結構．并說明Be的成鍵軌道類型．
（4）若把稀有氣體元素看作非金屬，并假定元素周期表是有限的．預測周期表中應有
 
種非金屬元素，還有
 
種尚未發(fā)現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分別將其投入100mL1.5mol?L-1鹽酸中：
（1）與鹽酸反應最劇烈的金屬是
 
（填元素符號，下同）
（2）最后金屬有剩余的是
 

（3）反應結束后，產(chǎn)生氣體的質量最大的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關系如圖1．則圖中陰影部分的面積表示
 

A．X的濃度的減少    
B．Y的物質的量的減少   
C．Z的濃度的增加             
D．X的物質的量的減少
（2）KClO3和KHSO3溶液混合發(fā)生氧化還原反應，結果氯元素被還原成最低價，硫元素被氧化成最高價，又知該反應速率隨溶液中c（H+）增加而加快，反應過程中速率變化如圖2．
①發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②簡述AB段速率變化的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素是人體必需的，但有些元素尚未證實其生理功能，相反，在食品中它們的含量稍高就會引起毒性反應，食品衛(wèi)生法對它們的最高標準有極嚴格的規(guī)定．這些元素是：①Na，②Mg，③As，④Cd，⑤Ca，⑥Zn，⑦Hg，⑧Pb，⑨Cu，⑩K中的（　�。�
A、③④⑦⑧B、①⑥⑦⑧⑨
C、②④⑧⑨⑩D、②④⑥⑦⑨

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