【題目】已知A、B兩種氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：2A＋BC＋3D，現(xiàn)將2 mol A氣體與1 mol B氣體充入一個密閉容器中，溫度和壓強恒定的情況下，測得反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前的一半，且測得放出的熱量為198 kJ，則下列熱化學方程式可能正確的是(　　)

A. 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(g) ΔH＝－198kJ·mol－1

B. C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋198kJ·mol－1

C. 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(l) ΔH＝－198kJ·mol－1

D. C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋264kJ·mol－1

【答案】D

【解析】2A ＋ B C ＋ 3D

起始：2 1 0 0

變化：2x x x 3x

平衡：2－2x 1－x x 3x 恒溫恒壓下，體積比為等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后的氣體體積為反應(yīng)前的一半，說明D為液態(tài)或固態(tài)，因此有3/(3－2x)=2，x=3/4，消耗1molB放出的熱量為198×4/3kJ=264kJ，因此熱化學反應(yīng)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(l) △H=－264kJ·mol－1，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol NO2(g)轉(zhuǎn)化為0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）從化學鍵的角度分析，E、F、ΔH1分別代表什么意義?

E ；F ； ΔH1 。

（3）圖中ΔH1= kJ·mol1。

（4）若1 mol NO2(g)轉(zhuǎn)化為0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1，則ΔH ΔH'，Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。

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【題目】用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使__________克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有_______克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為______？

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【題目】下列因素不可能影響化學平衡移動的是（ )

A. 溫度 B. 催化劑

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【題目】用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗。

(1)儀器a的名稱是__________________。

(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是___________________。

(3)裝置D中的現(xiàn)象是_________________________。

(4)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式：_________________________。

(5)當裝置B的玻璃管中固體的質(zhì)量增加16g時，生成H2在標準狀況下的體積為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d為________。

（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為________。

（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為________。

（4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。

（5）體積均為aL的硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應(yīng)。則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度之比約為________。

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【題目】下列物質(zhì)：①氯氣②二氧化硫③活性炭④漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過程不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②③④

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【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

（1）已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：

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則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為 。

（2）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)+3O2(g) P4O6(s) ΔH= 1 638 kJ·mol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ，反應(yīng)過程中放出的熱量為 。

（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P4(s，白磷)+6Cl2(g) 4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH= 。

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【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是

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