【題目】用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗。

(1)儀器a的名稱是__________________。

(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是___________________。

(3)裝置D中的現(xiàn)象是_________________________。

(4)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(5)當(dāng)裝置B的玻璃管中固體的質(zhì)量增加16g時，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。

【答案】 圓底燒瓶 無水CaCl2(或P2O5或堿石灰) 黑色固體變紅，右端管壁有水珠 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 22.4L

【解析】（1）鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，則A的作用為提供水蒸氣，所用玻璃儀器為圓底燒瓶；（2）C中藥品為堿石灰，可干燥氫氣；（3）D中是氫氣還原氧化銅得到銅和水，所以實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（4）高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（5）B中反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以B中增重的質(zhì)量其實就是氧的質(zhì)量，B的玻璃管中固體的質(zhì)量增加16g，即氧元素的質(zhì)量為16g，物質(zhì)的量為1mol，氧元素來源于水，水中氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為2：1，所以氫原子的物質(zhì)的量為2mol，則參加反應(yīng)的水有1mol，根據(jù)關(guān)系式H2O～H2可知產(chǎn)生的氫氣為1mol，在標(biāo)況下的體積為22.4L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸。

請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（2）試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。

（3）U形管中左端液面 (填“上升”或“下降”)，原因是________________________________，說明此反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（4）由實驗推知，MgCl2和H2的總能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ mol1

葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算：

（1）100 g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化時所產(chǎn)生的熱量為_______________。

（2）人的體溫一般要保持在36.5°C，低于此溫度則要“打寒戰(zhàn)”，并靠消耗葡萄糖釋放出的能量來維持體溫，與此同時有一部分能量轉(zhuǎn)化為ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10.75 g葡萄糖，則“打寒戰(zhàn)”時會有________ %的能量轉(zhuǎn)化成熱量。(已知形成1 mol ATP需消耗75.24 kJ的能量)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項操作中，錯誤的是( )

A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B.進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出

C.萃取、分液前需對分液漏斗進(jìn)行檢漏

D.將上面的塞子拿下，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B兩種氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：2A＋BC＋3D，現(xiàn)將2 mol A氣體與1 mol B氣體充入一個密閉容器中，溫度和壓強(qiáng)恒定的情況下，測得反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前的一半，且測得放出的熱量為198 kJ，則下列熱化學(xué)方程式可能正確的是(　　)

A. 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(g) ΔH＝－198kJ·mol－1

B. C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋198kJ·mol－1

C. 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(l) ΔH＝－198kJ·mol－1

D. C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋264kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJmol1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJmol1， N—H鍵的鍵能是391.55 kJmol1，則N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH=_____________________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1

③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1

298 K時反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_____________________。

（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是_____________。

A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是(　　)

A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

B. 電極A表面反應(yīng)之一為NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

C. 電極B附近的c(NO)增大

D. 該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 0.1（b-2a）mol/L B. 10（2a-b）mol/L

C. 10（b-a）mol/L D. 10（b-2a）mol/L

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