1．如果將20mL 12mol•L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標(biāo)準狀況下的體積將（　�。�
A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L

分析 若HCl完全反應(yīng)，由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O計算生成氯氣體積，但隨反應(yīng)進行，濃鹽酸轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，不再發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：20ml 12mol•L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，若完全反應(yīng)生成氯氣為0.24mol×$\frac{5}{16}$=0.075mol，其體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L，但隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則產(chǎn)生氯氣小于1.68L，
故選D

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式計算等，關(guān)鍵是明確稀鹽酸不與高錳酸鉀反應(yīng)，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物所具有的總鍵能大于反應(yīng)物所具有的總鍵能時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＞0
D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉溶液（離子方程式）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol•L-10.50.600
平衡濃度/mol•L-10.10.10.40.6
A．增大壓強反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但X的轉(zhuǎn)化率增大
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4X （g）+5Y （g）?4Z （g）+6W （g）
C．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%
D．其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，B是目前使用最多的金屬．物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2； FFeCl2；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②D和G的水溶液反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm 之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液稀釋到100mL，稀釋過程中，下列數(shù)值逐漸減小的是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）B．$\frac{c{（{CH}_{3}COO}^{-}）•c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c{（OH}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在高溫和催化劑的作用下，向容積為2L的密閉容器加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．達到平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為60%
C．升高溫度，v（正）加快v（逆）減慢，平衡正向移動
D．將容器的體積壓縮為1L，H2的體積分數(shù)變?yōu)?0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾和分液漏斗的活塞，往E中燒杯水至浸沒干燥管的末端，點燃A處酒精燈，若E中有氣泡生成，熄滅酒精燈后，在干燥管的末端形成一段水柱，證明裝置氣密性良好．
（2）寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②將氣體混合均勻；
③干燥混合氣體．
（4）設(shè)氯氣與甲烷的體積比V（Cl2）/V （CH4）=x，理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（5）D裝置的作用是除去A（填序號，下同），E裝置放出的尾氣含有B．
A．Cl2    B．CH3C1    C．CH2Cl2    D．CHCl3
（6）設(shè)計實驗：
①證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)：有同學(xué)認為只要檢驗裝置E中是否存在Cl-就可以，但老師認為該裝置有缺陷，否認了該同學(xué)的觀點，老師的理由是制取的氯氣中混合有氯化氫氣體．該同學(xué)認真思考后，在A、B之間增加的裝置是B．
A．  B． C．
②證明氧化性Cl2＞Br2向KBr溶液中通入Cl2，溶液變橙色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．①將Cu片放入稀硫酸中，銅片未溶解．但是如果此時加入一定量的H2O2，則可以看到溶液變藍，相關(guān)離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
②在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質(zhì)量的藍色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則原先加入的無水硫酸銅的物質(zhì)的量為多少？（要求有必要的推導(dǎo)過程）

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