6．①將Cu片放入稀硫酸中，銅片未溶解．但是如果此時加入一定量的H2O2，則可以看到溶液變藍，相關(guān)離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
②在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質(zhì)量的藍色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則原先加入的無水硫酸銅的物質(zhì)的量為多少？（要求有必要的推導過程）

分析 ①在酸性條件下，雙氧水氧化Cu，生成Cu2+，溶液變藍；
②此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，可知140g硫酸銅溶液中有40g硫酸銅；則8.4g濾液含有硫酸銅為2.4g，有6g水；原本有水15g，則有15g-6g=9g水進入硫酸銅晶體中，可以計算出晶體中硫酸銅為16g，共含有硫酸銅為2.4g+16g=18.4g，進而求其物質(zhì)的量．

解答 解：①在酸性條件下，雙氧水氧化Cu，生成Cu2+，溶液變藍，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
②此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，可知140g硫酸銅溶液中有40g硫酸銅；則8.4g濾液含有硫酸銅為：$\frac{40g}{140g}=\frac{m}{8.4g}$，m=2.4g，有6g水；原本有水15g，則有15g-6g=9g水進入硫酸銅晶體中，可以計算出晶體中硫酸銅為16g，共含有硫酸銅為2.4g+16g=18.4g，其物質(zhì)的量為0.115mol；
故答案為：0.115mol．

點評 本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查離子方程式的書寫，溶解度的相關(guān)計算，注意硫酸銅分為兩部分，一部分存在于藍色晶體中，一部分存在于濾液中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如果將20mL 12mol•L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將（　　）
A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液一定是堿性的是（　�。�
A．溶液中含有OH-B．滴加甲基橙后溶液顯紅色
C．溶液中c（OH-）＞c（H+）D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得一種弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標準溶液】如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖．
（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號）②⑤；
（2）如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實驗結(jié)果將偏小（填偏大或偏�。�
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定時高錳酸鉀需要酸化，從括號中選擇酸化高錳酸鉀溶液所用的酸（硫酸、鹽酸、硝酸）硫酸，確定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象最后一滴標準溶液使溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）寫出草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.2mol 電子生成標準狀況下CO2氣體的體積為4.48L．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，則該反應(yīng)的化學方程式可表示為（　�。�
A．2X2+3Y2?2X2Y3B．3X2+2Y2?2X3Y2C．X2+2Y22?XY2D．2X2+Y2?2X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將0.2mol•L-1HCOOH溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯誤的是（　�。�
A．1mol•L-1的溶液中，pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B．升高溫度，HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
C．0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1
D．飽和H2CO3溶液中c（H+）與c（CO32-）的比值小于2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)，生成單質(zhì)硅和二氧化碳的原理，制取粗硅
B．手指不慎被玻璃劃傷流血，可向傷口上涂FeCl3溶液，是因為FeCl3溶液可殺菌消毒
C．2014年山東萊蕪共出現(xiàn)284天霧霾天氣，對煤進行液化和氣化等物理變化的處理，可減少霧霾天氣的發(fā)生
D．白酒放置一定時間香味更濃，是因為白酒中乙醇與少量的有機酸反應(yīng)生成有香味的酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：則N2和O2生成1molNO所吸收的熱量為：183kJ．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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