18．下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯誤的是（　�。�
A．1mol•L-1的溶液中，pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B．升高溫度，HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
C．0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1
D．飽和H2CO3溶液中c（H+）與c（CO32-）的比值小于2：1

分析 酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A．酸的電離平衡常數(shù)越小，相同濃度時氫離子濃度越小，則溶液的pH越大；
B．升高溫度，促進弱電解質(zhì)電離；
C．醋酸的濃度越大，電離程度越��；
D．碳酸分兩步電離H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，第一步遠遠大于第二步電離

解答 解：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A．酸的電離平衡常數(shù)越小，相同濃度時溶液中氫離子濃度越小，則溶液的pH越大，所以1mol•L-1的溶液中pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH），故A正確；
B．升高溫度，促進弱電解質(zhì)電離，所以升高溫度促進HCN電離，c（H+）增大，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；
C．0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液，前者醋酸的電離程度大于后者，則兩溶液中c（H+）之比小于2：1，故C正確；
D．碳酸分兩步電離H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，第一步遠遠大于第二步電離，所以飽和H2CO3溶液中c（H+）與 c（CO32-）的比值大于2：1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在高溫和催化劑的作用下，向容積為2L的密閉容器加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．達到平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為60%
C．升高溫度，v（正）加快v（逆）減慢，平衡正向移動
D．將容器的體積壓縮為1L，H2的體積分數(shù)變?yōu)?0%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）減少
C．加入少量0.1mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．①將Cu片放入稀硫酸中，銅片未溶解．但是如果此時加入一定量的H2O2，則可以看到溶液變藍，相關(guān)離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
②在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質(zhì)量的藍色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則原先加入的無水硫酸銅的物質(zhì)的量為多少？（要求有必要的推導過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將一定質(zhì)量的Mg、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 11.2L（標準狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　　）
A．2gB．4gC．8gD．10g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）寫出N2的一種用途做保護氣（或保存糧食、制氨氣等）．
（2）實驗室制取物質(zhì)NH3的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（�。┱垖懗鰧嶒炇抑杏肅u與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ）48.0g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
寫出對應(yīng)離子方程式8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O．

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10．NaHCO3的水溶液顯堿性，泡沫滅火器的原理是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失，
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）CO2+2OH-=H2O+CO32-，也不能用Na2CO3溶液的原因是（用離子方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

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