8．（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）CO2+2OH-=H2O+CO32-，也不能用Na2CO3溶液的原因是（用離子方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

分析 （1）氯化氫能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
（2）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉．

解答 解：（1）氯化氫能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，離子方程式：CO2+2OH-=H2O+CO32-；碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，離子方程式：
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
故答案為：飽和NaHCO3溶液；H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+2OH-=H2O+CO32-；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，則NaHCO3溶液為過飽和溶液，所以生成NaHCO3沉淀導致溶液變渾濁，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓；
故答案為：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

點評 本題考查了物質的提純，明確除雜原則：不能引入新雜質是解題關鍵，題目難度不大，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下面是有關弱酸的電離平衡常數(shù)
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
結合數(shù)據(jù)，分析下列有關說法，其中錯誤的是（　�。�
A．1mol•L-1的溶液中，pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B．升高溫度，HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
C．0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1
D．飽和H2CO3溶液中c（H+）與c（CO32-）的比值小于2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：
；
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的作用是冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗　　　B．漏斗    C．燒杯  D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．（相對分子質量：苯乙腈117；苯乙酸136）
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖1：則N2和O2生成1molNO所吸收的熱量為：183kJ．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組選項按照電解質-→非電解質-→單質-→混合物順序排列的一項是（　　）
A．HCl-→SO3-→石墨-→液氧B．NaCl-→乙醇-→鐵-→空氣
C．蔗糖-→CuSO4-→氮氣-→波爾多液D．KCl-→NaNO3-→氯氣-→石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下

寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H=+236KJ/molkJ/mol．（1 molSi有2molSi-Si）
（3）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=△H1+3△H2+18△H3．
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1
②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知斷開或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量稱為化學鍵的鍵能，如H-H鍵的鍵能為436kJ•mol-1，N≡N鍵的鍵能為945kJ•mol-1，N-H鍵的鍵能為391kJ•mol-1．則下列有關工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式正確的是
（　�。�
A．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-93 kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=+1471 kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=+93 kJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-1471 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將新制氯水注入KI溶液中充分反應后，再加CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是（　　）
A．液體均一，呈紫紅色
B．液體分兩層，上層為紫紅色，下層為無色
C．液體分兩層，上層為無色，下層為紫紅色
D．液體均一，呈無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．平衡常數(shù)的大小可以表示反應進行的程度，平衡常數(shù)越大，說明（　�。�
A．反應物平衡濃度較大B．反應越有利于往逆反應方向進行
C．反應進行的越徹底D．生成物平衡濃度較小

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