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工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質量分數,稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0mol·L—1鹽酸恰好反應。
(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質的量
(2)求工業(yè)燒堿中NaOH的純度

(1)根據物質的量濃度的表達式可知n(HCl)=c×V=2.0mol/L×0.019L=0.038mol
(2)設氫氧化鈉的純度是x,則氫氧化鈉的質量是1.6xg,則
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40g    1mol
1.6xg  0.038mol
所以x=40g×0.038mol/1.6g×1mol=0.95
即純度是95%

解析

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl.為測定燒堿中NaOH的質量分數,稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0mol?L-1鹽酸恰好反應.
(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質的量
(2)求工業(yè)燒堿中NaOH的純度.

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工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質量分數,稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0mol·L—1鹽酸恰好反應。

(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質的量

(2)求工業(yè)燒堿中NaOH的純度

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl.為測定燒堿中NaOH的質量分數,稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0mol?L-1鹽酸恰好反應.
(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質的量
(2)求工業(yè)燒堿中NaOH的純度.

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工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl.為測定燒堿中NaOH的質量分數,稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0mol?L-1鹽酸恰好反應.
(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質的量
(2)求工業(yè)燒堿中NaOH的純度.

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