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工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl.為測定燒堿中NaOH的質量分數(shù),稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0mol?L-1鹽酸恰好反應.
(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質的量
(2)求工業(yè)燒堿中NaOH的純度.
【答案】分析:(1)根據(jù)n=cV計算所消耗鹽酸中HCl的物質的量;
(2)發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O,根據(jù)方程式計算樣品中氫氧化鈉的物質的量,再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質量,中NaOH的純度=×100%.
解答:解:(1)1.6g樣品與19.00mL、2.0mol?L-1鹽酸恰好反應,
故消耗鹽酸中HCl的物質的量為:0.019L×2.0mol?L-1=0.038mol,
答:消耗鹽酸中HCl的物質的量為0.038mol;
(2)令樣品中氫氧化鈉的物質的量為x,則:
   NaOH+HCl=NaCl+H2O
   1     1
   x     0.038mol
故x=0.038mol
所以樣品中氫氧化鈉的質量為:0.038mol×40g/mol=1.52g,
故樣品中氫氧化鈉的純度為×100%=95%,
答:工業(yè)燒堿中NaOH的純度為95%.
點評:考查物質的量濃度有關計算、有關混合物反應的計算等,比較基礎,注意基礎知識的掌握.
練習冊系列答案
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(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質的量
(2)求工業(yè)燒堿中NaOH的純度.

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(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質的量

(2)求工業(yè)燒堿中NaOH的純度

 

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(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質的量
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