19．為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識．下列措施有利于節(jié)能減排的有（　�。�
A．舉行“地球一小時”熄燈活動B．露天焚燒稻草和秸稈
C．夏天將空調的溫度設置在26℃以上D．生活垃圾分類回收處理

分析 要做到節(jié)能減排，應節(jié)約能源，盡量使用清潔能源，避免浪費，減少污染物的排放，據(jù)此解答．

解答 解：A．舉行“地球一小時”熄燈活動，可節(jié)約能源，故A正確；
B．露天焚燒稻草和秸稈，可產生大量污染物，導致大氣污染，不利于節(jié)能環(huán)境保護，故B錯誤；
C．夏天將空調的溫度設置在26℃以上，可減少能耗，節(jié)約能源，故C正確；
D．將生活垃圾分類回收處理，可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故D正確；
故選：ACD．

點評 本題考查環(huán)境污染知識，為高頻考點，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，樹立環(huán)境保護意識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　�。�
A．對應簡單離子半徑：W＞X
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵
D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產物與還原產物．并且用雙線橋法標出．
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于物質用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B．氨氣可做制冷劑
C．Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D．包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和汽油
C．綠色化學的核心就是治理工業(yè)生產對環(huán)境產生的污染
D．地球上99%以上的溴蘊藏在海洋中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學模擬工業(yè)上用廢銅屑（雜質僅含有碳、油污）、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：
主要反應原理為：Cu+2HNO3+H2SO4═CuSO4+2NO↑+2H2O； 4NO+3O2+2H2O═4HNO3
設計的反應裝置如下：

實驗步驟如下：
①將4.5g銅屑利用上圖Ⅱ裝置灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②將銅屑放入裝置Ⅰ的四口燒瓶中，加入25mL3mol•L-1硫酸；
③打開活塞a、b，利用恒壓滴液漏斗緩慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸，同時緩緩通入氧氣；
④用50℃到60℃水浴加熱到反應完全；
⑤關閉活塞a，將儲氣裝置換為蒸餾裝置，85℃到90℃水浴加熱至出現(xiàn)較多晶體，冷卻，回收蒸餾所得液體；
⑥向四口燒瓶中加水溶解，將溶液轉移至燒杯，經(jīng)蒸發(fā)、冷卻、過濾、洗滌、干燥得到五水硫酸銅晶體．
請回答下列問題：
（1）圖Ⅱ中儀器a的名稱為三腳架．
（2）檢查裝置Ⅰ氣密性的方法是關閉活塞a，打開活塞b，向外拉動（或向下推動）活塞c，若一段時間后活塞c恢復至原位，說明氣密性良好．
（3）第④步中當水浴加熱到銅屑全部溶解時表示反應完全．
（4）儲氣裝置除了儲氣和儲液作用以外，還可以起到的作用是平衡氣壓，步驟⑤中蒸餾回收的溶液的溶質主要是HNO3．
（5）這樣得到的晶體中含有一定量的硝酸銅晶體，為了提高五水硫酸銅晶體的純度，往往在蒸發(fā)前加入某種物質，該物質可以是B．
A．CuO       B．H2SO4       C．Cu2（OH）2CO3       D．Na2SO4
（6）銅的含量可以用碘量法測定，其原理和方法為：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．移取一定量的Cu2+溶液，加入過量的kl溶液搖勻，再加入少量的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定．滴定管在加裝溶液前需進行潤洗，潤洗的操作是：往滴定管中注入少量待裝液，傾斜滴定管，小心轉動，使待裝液潤濕整支滴定管內壁，把液體從滴定管尖嘴處放出，重復2到3次；當溶液顏色由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色穩(wěn)定不變，即達滴定終點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．298K時，反應 N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol．將此溫度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）（　�。�
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：
（1）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取 NaCN，同時還有水生成，寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）現(xiàn)代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na生成金，“浸取”反應的還原產物是NaOH；
（3）如圖1為用含NaCN的廢水合成黃血鹽（K4Fe（CN）6）的主要工藝流程如圖：

已知相同溫度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
①實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
②在轉化罐中發(fā)生反應的化學方程式為Na4[Fe（CN）6+4KCl=4NaCl+K4[Fe（CN）6↓．
③加入碳酸鈉溶液主要目的是除去過量的Ca2+．
④“操作”環(huán)節(jié)具體為過濾、洗滌、干燥．
（4）CN -可以造成水體污染，某小組用如下方法對此污水進行處理如圖2裝置模擬電化學法處理CN -，有關結果如表．
實驗序號電極（X）NaCl溶液濃度（mol/L）甲中石墨表面通人氣體電流計讀數(shù)（A）
（1）Fe0．l空氣I
（2）Al0.1空氣1.5Ⅰ
（3）Fe0.1022Ⅰ
（4）Al0.5空氣1.6Ⅰ
①若乙池中石墨（I）極產生無毒無害的物質，其電極反應式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；
②該實驗表明電化學法處理CN-時，影響處理速率的因素有負極的金屬材料、甲中電解質氯化鈉的濃度以及氧氣的濃度（任答兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�
A．氯水B．鹽酸C．液氯D．漂白精

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