下列關于二氧化硫的說法錯誤的是

 A．無色無味    　  B．有毒    　　　 C．密度比空氣大    D．是形成酸雨的一種物質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某學校研究小組欲通過下列實驗探究金屬鈉和金屬銅的金屬活動性強弱。

(1)將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，放在實驗桌上，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，就此回答下面的問題：

①從研究物質性質的基本方法方面來說，采用的研究方法主要包括_______________ ____________。

②某同學將鈉用小刀切割后放置在空氣中一小會兒就發(fā)現(xiàn)鈉塊表面的變化是______________________________，這一過程說明了____________________，有關的化學反應方程式為____________________；若將鈉塊在空氣中放置足夠長時間，鈉將最終變?yōu)開___________(填化學式)，而銅片則在一段時間內(nèi)無明顯變化。

(2)試設計其他實驗比較鈉、銅活動性強弱(試劑自選)：_____________________________  ______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


溫度為25 ℃時，將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應，假設反應后溶液體積為100 mL，則該溶液的pH為(　　)

A．1  B．10        C．12  D．13

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A.鋁與稀硝酸溶液反應6H++2Al====2Al3++3H2↑

B.硝酸鋁溶液中滴入氨水Al3++3OH-====Al(OH)3↓

C.硝酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液Al3++3OH-====Al(OH)3↓

D.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應Al2O3+2OH-+3H2O====2[Al(OH)4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖中,A為空氣中常見的氣體單質、B、C、E是金屬單質,D為非金屬單質。已知:①I是一種常見的溫室氣體,E原子核內(nèi)有12個質子②G為紅色物質,反應C+GB+H能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;回答下列問題:

(1)分別寫出F、G、H、I的化學式:

F________　G________　H________　I_______

(2)書寫下列化學方程式:

C+GB+H___________________________________________________;

2E+I2F+D__________________________________________________。

(3)C與NaOH溶液反應的化學方程式為___________________________,反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為____________________________。

(4)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,計算至少所需的銅粉的質量為:________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲配制濃度為  1.00mol·L—1   的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是

A．容量瓶         B．分液漏斗         C．玻璃棒        D．燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．鋁和稀鹽酸反應：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑

B．稀硝酸和碳酸鈣反應：2H+＋CO32ˉ＝CO2↑＋H2O

C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2+＋SO42ˉ＝BaSO4↓

D．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應方向移動        B．a(chǎn) + b > c + d

C．Z的體積分數(shù)減小            D．X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白：

 (1)在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當。1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。 現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為____。

(2)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2（s）+3C(s) 2Al2O3(s)+3TiC(s)

-1176 kJ·mol-1，反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為________。

(3)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量是硅________鋁（填>，<或=）； Na2CaSi6O14是硅酸鹽玻璃的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為________。

高溫
 
(4)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3, 用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是_______________________________.     

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