Question

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白：

 (1)在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當。1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。 現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為____。

(2)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO₂（s）+3C(s) 2Al₂O₃(s)+3TiC(s)

-1176 kJ·mol^-1，反應過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

(3)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量是硅________鋁（填>，<或=）； Na₂CaSi₆O₁₄是硅酸鹽玻璃的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為________。

高溫

(4)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃, 用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是_______________________________.     

Answer 1

（1）鉀先與水反應生成KOH，KOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁（2分）；  CO₂（2分）

（2）98 kJ（2分）

（3）＞（2分）；  SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O（2分）； CaAl₂Si₂O₈ （2分）

（4）利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移。（2分）