【題目】下列物質的分類正確的是( )

純凈物

堿性氧化物

酸性氧化物

強電解質

①

漂白粉

SiO2

CO2

AlCl3溶液

②

CuSO45H2O

Na2O2

N2O5

NH4NO3

③

福爾馬林

CaO

Mn2O7

HClO

④

冰醋酸

Na2O

SO2

HCl

A. ① B. ② C. ③ D. ④

【答案】D

【解析】

①SiO2為酸性氧化物，不是堿性氧化物，漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，屬于混合物，AlCl3溶液為混合物，既不是電解質又不是非電解質，故①錯誤；②Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故②錯誤；③福爾馬林是甲醛的水溶液，屬于混合物，HClO屬于弱酸，不是強電解質，故③錯誤；④符合物質分類，故④正確；故選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017北京]某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗產(chǎn)物

①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設c：酸性溶液中具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。

實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C，其中A屬于堿，B 、C屬于鹽，它們溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽離子

K＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）A的化學式為_____________。

（2）B溶液與C溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______，該反應的離子方程式為____________________________________。

（3）B、C溶液與A溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①C的化學式為_____________，檢驗溶液C中陰離子的實驗方法是____________________。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________________。

③D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為V L，則求算E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣活動小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作

現(xiàn)象

向盛有4g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a

劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體

取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞

i.溶液變紅

ii.10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

(1)Na2O2與水反應的化學方程式：_______________________________。

(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應。

I.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學式)，有氣體產(chǎn)生。

II.乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00mLKMnO4溶液。

①請配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O

②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。

③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是__________________________。

(3)為探宄現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗：

iii.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色。

IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化。

①從實驗III和IV中，可得出的結論是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（ ）

A.苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多

B.苯環(huán)受側鏈影響易被氧化

C.側鏈受苯環(huán)影響易被氧化

D.由于苯環(huán)和側鏈的相互影響均易被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，分離提純的方法不正確的是

選項

實驗

分離、提純方法

A

除去苯中的環(huán)已烯

加入濃溴水后分液

B

提純粗苯甲酸

重結晶

C

除去乙烷中乙烯氣體

用溴水洗氣

D

除去乙醇中水

加入氧化鈣后蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

請回答下列問題：

(1)操作①加熱的目的是________________，發(fā)生反應的化學方程式為

____________________________________________________________________。

(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。

(3)操作②，判斷SO已除盡的方法是__________________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是

__________________________________________________________________。

(5)操作④的名稱是______________，應在________(填儀器名稱)中進行。

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