（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（8分）有A、B、C、D、E、F 6種元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A+比B形成的簡單離子少一個電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為46.67%；F元素的核電荷數(shù)為26。請回答下列問題：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基態(tài)原子形成的+3價陽離子的電子排布式為___________。
(2)C與B形成的CB3分子中C原子的雜化方式是____________，其分子的空間構(gòu)型是____________
(3)另一元素X與A同主族，第一電離能小于A，晶體XB與AB中熔點較高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶體中含有的E—D鍵的數(shù)目是____________。

（1）三   I A   ls22S22P63S23P63d5
(2)SP3 三角錐形
(3)AB  A＋半徑比X＋的小，AB鍵能大于XB
(4)4NA(或4×6。02×1023)

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?金臺區(qū)模擬）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）有A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數(shù)依次增大．A?E位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的一種單質(zhì)易自燃；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍?回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：D
P
P
，F(xiàn)
O
O
．
（2）由A?B?C形成的ABC分子中，含有
2
2
個σ鍵，
2
2
個π鍵，分子的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．
（3）B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物中，易溶于水的物質(zhì)是
NH3
NH3
（寫化學式），原因是
氨氣分子之間有氫鍵
氨氣分子之間有氫鍵
．
（4）B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可形成一種青銅色的化合物，其化學式可寫作BxE，這種化合物的平面圖形如圖所示，則x值為
8
8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
（1）Z元素原子價層電子的軌道表示式為：
；
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
2
2
個σ鍵．
（3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
．
（4）ZE3是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為
四面體形
四面體形
，分子的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
．
（5）膽礬晶體內(nèi)G離子和配體之間存在
配位
配位
鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（6）G元素形成的單質(zhì)晶體中一個原子的配位數(shù)為
12
12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
今有aX、bY、cZ三種元素．已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素 Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38：77．據(jù)上可推知
（1）Y
O
O
，Z
C
C
．（寫元素符號）
（2）X2Y2是
離子
離子
晶體（填晶體類型），該晶體中所含微粒鍵的有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是
直線型
直線型
、
正四面體型
正四面體型
，其中Z原子分別以
sp
sp
、
sp3
sp3
雜化軌道成鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子核外有成單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式
 
．
（2）A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為
 
．
（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為
 
 （用元素符號表示）
（4）B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是
 
．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為
 
，其中A原子的雜化類型是
 
．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有X、Y、Z、Q、E五種元素，其中X是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素基態(tài)原子的L層中有3個未成對電子，Q元素與Y元素同主族，且其核電荷數(shù)是Z元素核電荷數(shù)的2倍，E元素的核電荷數(shù)是X、Z、Q三元素的核電荷數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）上述五種元素中，電負性最大的是
 
（填元素符號）．
（2）YX2與QX2中，熔點較高的是
 
（填化學式），原因是
 
．
（3）X和Z兩元素中，第一電離能較大的是
 
（填元素符號），原因是
 
．
（4）ZX2分子的空間構(gòu)型（立體結(jié)構(gòu)）是
 
，其中Z原子的雜化軌道類型是
 
．
（5）E的元素符號是
 
，其基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．

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