Question

（15分）銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。

（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①電負(fù)性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于 晶體。

（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。 [Cu(NH3) n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：

①該配離子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為 。

②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是 。

③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有 （填字母）；

A配位鍵 B極性鍵 C離子鍵

D非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵

 

Answer 1

（1）① ＜ ② 分子 （2）直線形 2

（3）①3d9 ②sp3雜化 乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵 ③ABD

【解析】

試題分析：（1）①由于原子的比較C>O，元素的非金屬性C<O。所以電負(fù)性：C<O。②CO常溫下為氣體，分子與分子之間通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體。因此在固態(tài)時屬于分子晶體。（2）①在Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化，是直線型的，所以[Cu(NH3) n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線形，n=2。（3）①該配離子[Cu(En)2]2+中的中心原子Cu的基態(tài)外圍電子排布式為3d9; ②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化; 乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．增加了分子之間的相互作用，使物質(zhì)氣化消耗的分子間作用力大，需要的能量高，所以沸點高。③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有A．N與Cu之間的配位鍵；B．N與H之間的極性鍵、C與H之間的極性鍵；D．C與C之間的非極性鍵。因此選項為A、B、D。

考點：考查元素的電負(fù)性、晶體的類型、化學(xué)鍵、原子的雜化方式、氫鍵、原子的電子排布式的知識。