A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。試回答:

(1)E元素在周期表中的位置為 ,寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。

(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(3)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。

(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律

A.部分反應(yīng) B.任何反應(yīng) C.可逆反應(yīng) D.氣體反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆寧夏銀川市高三上學(xué)期統(tǒng)練(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11

(1)25 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________。(填寫(xiě)序號(hào))

(2)25 ℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得C(Na+)>C(CN-),下列關(guān)系正確的是 。

A.C(H+)>C(OH-) B.C(H+)<C(OH-)

C.C(H+)+C(HCN) = C(OH-) D.C(HCN)+ C(CN-)=0.01mol/L

(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理________________________________ 。

(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小___________________;質(zhì)子守恒表達(dá)式 ___________________ 。

(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4+MnO+H+→CO2+Mn2++H2O,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)寫(xiě)出原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)___________________,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體,外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I.[查閱資料]

(1)Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①如圖示加入試劑。

②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中發(fā)生反應(yīng):Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 → 3Na2S2O3 + CO2

③待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。C中溶液經(jīng)一系列的操作可得到Na2S2O3 · 5H2O的粗產(chǎn)品。

(1)儀器a的名稱是_________________; E中的試劑可以選用 __ (選填序號(hào))。

a.稀H2SO4 b.NaOH溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.Na2CO3溶液

(2)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過(guò)濾,用蒸餾水洗滌沉淀,取沉淀,加入足量稀鹽酸, (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(3)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟②進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是 。

Ⅱ. 已知:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;

c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明,所測(cè)精制鹽的碘含量是 mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中,加一定量稀硫酸,當(dāng)反應(yīng)停止后,濾出不溶物,并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘,片刻后.取出鐵釘,觀察現(xiàn)象。以下結(jié)論中正確的是( )

A.若鐵釘部分溶解,則濾液中一定含F(xiàn)e2(SO4)3

B.若鐵釘完全溶解,則濾液中一定含CuSO4

C.若鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成,則不溶物中一定不含F(xiàn)e

D.若鐵釘無(wú)變化,則不溶物中一定含F(xiàn)e

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物質(zhì)a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中,通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

a

b

c

d

A

SO2

SO3

S

H2SO4

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

CO

CO2

C

H2CO3

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

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將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是

A.K+、SiO32-、Cl-、NO3- B.H+、NH4+、Al3+、SO42-

C.Na+、S2-、OH-、SO42- D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí),兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則下列說(shuō)法正確的是( )

A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B.甲容器的體積比乙容器的體積小

C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

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在指定環(huán)境中可能大量共存的離子組是

A.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

B.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+ NO3- Na+ SO42-

C.使甲基橙變紅的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-

D.能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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