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固體NH5屬離子晶體。它與水反應的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應,并都產生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是(     )
A．與水反應時,水作氧化劑B．NH5中N元素的化合價為+5價
C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵D．與乙醇反應時，NH5被還原
A
根據該化合物的有關性質可知，該化合物是由NH4＋和H－構成的離子化合物，所以選項A正確，B不正確，氮元素的化合價是－3價；C不正確只含有4molN－H鍵；D不正確，應該是倍氧化，做還原劑，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應完全。該反應的方程式為：
“  FeSO4 +  KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +  Fe2(SO4)3+ NxOy  +    H2O”，則對該反應的下列說法正確的是
A．反應中還原產物是NO
B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶4
C．反應過程中轉移的電子數(shù)為8e-
D．化學方程式中按物質順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：____（填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質______。
(2)為了驗證甲、乙同學的推斷，現(xiàn)提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液
請選擇合適的試劑用簡要的文字說明你的實驗方案：
驗證甲同學方案：                                                    。
驗證乙同學方案：                                                    。
（3）根據所學知識判斷，你認為_______的推斷是正確的；則溴化亞鐵與氯氣以4:5反應時的離子方程式為_____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應制得：
4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說法正確的是(　　)
A．NH4F的還原性比NH3強
B．NF3的氧化性比F2強
C．該反應中被氧化和被還原物質的物質的量之比為4∶3
D．該反應中得到1 mol NF3時，轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為（   ）
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2  ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4    MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
A．反應①和⑤都屬于置換反應
B．MoO3屬于堿性氧化物
C．在反應①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為2:2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。反應原理為： C3N3（OH）33HNCO； 8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列說法正確的是：（    ）
A．C3N3（OH）3與HNCO為同一物質B．HNCO是一種很強的氧化劑
C．1 mol NO2在反應中轉移的電子為4 molD．反應中NO2是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O；② Se＋2H2SO4(濃) ==2SO2↑＋SeO2＋2H2O，下列有關敘述正確的是
A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)> SeO2> I2。
B．①中Se是氧化產物，I2是還原產物
C．反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑
D．反應①中每有1.0 mol I2生成，轉移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為： 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是
A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6
B．產生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）形成氣溶膠
C．上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15mol
D．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應的化學方程式如下：
2 ICl ＋2 Zn = ZnCl2＋ZnI2         ICl＋H2O = HCl＋HIO
下列關于ICl性質的敘述正確的是(  )
A．ZnCl2是氧化產物，又是還原產物
B．ZnI2是氧化產物，又是還原產物
C．ICl跟H2O的反應，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
D．ICl跟H2O的反應，是自身氧化還原反應

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