在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：
“  FeSO4 +  KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +  Fe2(SO4)3+ NxOy  +    H2O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是
A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-
D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5
D

試題分析：設(shè)還原產(chǎn)物中N的化合價為a，由電子守恒可得， ×1＝0.5 mol·L－1×50×10－3 L×(5－a)，解得a＝1，所以還原產(chǎn)物為N2O，所以A錯誤；由得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4=K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋N2O＋5H2O，所以D正確，由化學(xué)方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1，所以B錯誤，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023個，所以D錯誤。
點(diǎn)評：本題利用了電子得失守恒的原理解決了計(jì)算問題。在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和配平中，電子得失守恒運(yùn)用得很多，需要學(xué)生熟練掌握。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（   ）
A．大理石與稀鹽酸　B．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液　
C．鋅粒與稀鹽酸　D．碳與水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
（1）檢驗(yàn)氧化銅被氫氣充分還原后，所得產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅的的方法是：
                                         ；
（2）現(xiàn)有8 g氧化銅被氫氣充分還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（3）若將6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式         ；
②如果所得溶液體積為200mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L；
（4）將上述所得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式（要求：寫出本小題的計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO2， 它們污染環(huán)境�，F(xiàn)在氨通過催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體___________直接排入空氣中。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：______________。假設(shè)NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu為+2價。下列說法正確的是(　　)
A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2+
B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)
D．氧化劑的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1。寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                                。
(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                        。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是（    ）
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是_______；被氧化的元素是_______，每生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

固體NH5屬離子晶體。它與水反應(yīng)的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是(     )
A．與水反應(yīng)時,水作氧化劑B．NH5中N元素的化合價為+5價
C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵D．與乙醇反應(yīng)時，NH5被還原

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