關(guān)于化學反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中不正確的是（　�。�
A、其他條件不變時，升高溫度，化學反應(yīng)速率加快
B、其他條件不變時，增大濃度，化學反應(yīng)速率加快
C、化學反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等
D、化學反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
考點：化學反應(yīng)速率的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題,化學反應(yīng)速率專題
分析：一般來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強或加入催化劑等，可增大反應(yīng)速率，反之減小反應(yīng)速率，當達到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答．
解答： 解：A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．增大濃度，單位體積的活化分子的數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．達到平衡時，反應(yīng)物和生成物濃度不一定相等，但各物質(zhì)的濃度不變，故C錯誤；
D．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑．工業(yè)上由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO流程如圖：

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氫氧化物的pH如表
離子開始沉沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe2+6.48.4
Fe3+2.43.1
Cu2+5.26.7
Zn2+6.89
（1）實驗室中用98%H2SO4來配制稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：膠頭滴管、
 
、
 
、
 
．
（2）在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全．另外還有一個目的是
 
；在A中
 
（填”能”或”不能”）使Fe2+直接沉淀除去； 
（3）要使A溶液順利成為B溶液，溶液的pH應(yīng)控制在
 
； B中加入Zn，既能降低氫離子濃度又能
 
；
（4）書寫堿式碳酸鋅焙燒制備活性ZnO的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)2A+B?2C為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．當其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

巴豆醛是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH=CH-CHO
請回答：
（1）巴豆醛中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）巴豆醛能發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號）．
①加成反應(yīng)   ②消去反應(yīng)   ③氧化反應(yīng)
（3）1mol 巴豆醛最多能與
 
mol H2發(fā)生反應(yīng)．
（4）巴豆醛有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①分子中不含甲基
②與巴豆醛具有相同的官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化均可一步實現(xiàn)，其過程中沒有電子轉(zhuǎn)移的是（　�。�
A、Al→AlO2-
B、Fe→Fe3O4
C、Ca（ClO）2→HClO
D、NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法錯誤的是（　�。�
A、該電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C、該電池中的電極b是正極
D、在電極a上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（　�。�
A、BaB、AlC、ND、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．下列反應(yīng)最符合“綠色化學”要求的是（　�。�
A、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B、
C、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物 質(zhì) Cu（OH）2 Fe （OH）2 Fe （OH）3
開始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
（1）濾渣的主要成分是
 
（寫化學式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為
 
．選擇的試劑最合適的是
 
（填序號）．
a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是
 
．
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相應(yīng)的離子方程式表示：
①沉淀只有CuCO3：
 
；
②沉淀只有Cu（OH）2 且放出氣泡：
 
．
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要測定其組成，甲同學設(shè)計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量．而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為
 
（填序號，寫一組即可）．

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