關(guān)于化學反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中不正確的是( 。
A、其他條件不變時,升高溫度,化學反應(yīng)速率加快
B、其他條件不變時,增大濃度,化學反應(yīng)速率加快
C、化學反應(yīng)達到反應(yīng)限度時,反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等
D、化學反應(yīng)達到反應(yīng)限度時,正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
考點:化學反應(yīng)速率的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷
專題:化學平衡專題,化學反應(yīng)速率專題
分析:一般來說,增大濃度、升高溫度、增大壓強或加入催化劑等,可增大反應(yīng)速率,反之減小反應(yīng)速率,當達到反應(yīng)限度時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,以此解答.
解答: 解:A.升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,反應(yīng)速率增大,故A正確;
B.增大濃度,單位體積的活化分子的數(shù)目增多,反應(yīng)速率增大,故B正確;
C.達到平衡時,反應(yīng)物和生成物濃度不一定相等,但各物質(zhì)的濃度不變,故C錯誤;
D.達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,故D正確.
故選C.
點評:本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

ZnO具有抗菌性,也是重要的輪胎添加劑.工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO流程如圖:

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氫氧化物的pH如表
離子開始沉沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe2+6.48.4
Fe3+2.43.1
Cu2+5.26.7
Zn2+6.89
(1)實驗室中用98%H2SO4來配制稀硫酸所需使用的玻璃儀器有:膠頭滴管、
 
 
、
 

(2)在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高,使Fe3+沉淀完全.另外還有一個目的是
 
;在A中
 
(填”能”或”不能”)使Fe2+直接沉淀除去; 
(3)要使A溶液順利成為B溶液,溶液的pH應(yīng)控制在
 
; B中加入Zn,既能降低氫離子濃度又能
 

(4)書寫堿式碳酸鋅焙燒制備活性ZnO的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某可逆反應(yīng)2A+B?2C為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量
 
(填“大于”或“小于”)生成物的總能量.當其他條件不變時,升高溫度,化學平衡向
 
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:

巴豆醛是一種重要的化工原料,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH3-CH=CH-CHO
請回答:
(1)巴豆醛中含氧官能團的名稱是
 

(2)巴豆醛能發(fā)生的反應(yīng)有
 
(填序號).
①加成反應(yīng)   ②消去反應(yīng)   ③氧化反應(yīng)
(3)1mol 巴豆醛最多能與
 
mol H2發(fā)生反應(yīng).
(4)巴豆醛有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

①分子中不含甲基
②與巴豆醛具有相同的官能團.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化均可一步實現(xiàn),其過程中沒有電子轉(zhuǎn)移的是( 。
A、Al→AlO2-
B、Fe→Fe3O4
C、Ca(ClO)2→HClO
D、NO2→HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應(yīng)原理示意圖如圖.下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法錯誤的是( 。
A、該電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C、該電池中的電極b是正極
D、在電極a上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列元素中,最高正化合價數(shù)值最大的是( 。
A、BaB、AlC、ND、C

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科目:高中化學 來源: 題型:

在“綠色化學”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%.下列反應(yīng)最符合“綠色化學”要求的是( 。
A、Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B、
C、3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料.工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)制備,其制備過程如下:

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物 質(zhì) Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3
開始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
(1)濾渣的主要成分是
 
(寫化學式).
(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為
 
.選擇的試劑最合適的是
 
(填序號).
a.氨水        b.稀硫酸         c.氫氧化鈉         d.碳酸銅
(3)反應(yīng)B的溫度如過高,則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是
 

(4)將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀.用相應(yīng)的離子方程式表示:
①沉淀只有CuCO3
 
;
②沉淀只有Cu(OH)2 且放出氣泡:
 

(5)堿式碳酸銅的組成可表示為:aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O.要測定其組成,甲同學設(shè)計的實驗方案中需要如下五個步驟:①稱量樣品的質(zhì)量;②高溫分解;③測出CO2的質(zhì)量;④測出水蒸汽的質(zhì)量;⑤稱量CuO的質(zhì)量.而乙同學認為除步驟②外,實驗只需測定四個量中的三個即可,則合理的組合為
 
(填序號,寫一組即可).

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