氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖．下列有關該氫氧燃料電池的說法錯誤的是（　　）
A、該電池工作時將化學能轉化為電能
B、電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C、該電池中的電極b是正極
D、在電極a上發(fā)生還原反應
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉變?yōu)殡娔�，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，電子由負極經(jīng)外電路流向正極．
解答： 解：A、該電池工作時化學能轉化為電能，故A正確；
B、原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電流從正極流向負極，即電流由b通過燈泡流向a，故B正確；
C、氫氧燃料電池中，H2在負極上a被氧化，O2在正極 b上被還原，所以該電池中電極b是正極，故C正確；
D、氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意正負極的判斷及電子流動方向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸是生活中一種常見的有機物，其結構簡式為CH3COOH．
（1）把乙酸滴入含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（2）把乙酸滴加到Na2CO3溶液中，溶液中有氣泡逸出，說明乙酸的酸性比碳酸的酸性
 
（填寫“強”或“弱”）；
（3）在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時可以生成一種具有香味的物質，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是影響全球經(jīng)濟和生活的首要因素．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
 O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
如果完全燃燒2g H2生成液態(tài)水，那么放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列4種有機物：①乙炔、②溴乙烷、③聚乙烯、④氨基乙酸（甘氨酸）．其中，能與酸、堿反應生成鹽的是
 
 （填序號）；屬于高分子化合物的是
 
 （填序號）；常用來焊接或切割金屬的是
 
 （填序號）；寫出②發(fā)生消去反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于化學反應速率、反應限度的下列說法中不正確的是（　　）
A、其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快
B、其他條件不變時，增大濃度，化學反應速率加快
C、化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等
D、化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　　）
A、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2O
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、2mol氫氣和1 mol氧氣化合生成2 mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Cl2通入FeCl2溶液中Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、CaCO3溶于鹽酸CO32-+2H+═C02↑+H20
C、CuSO4溶液與NaOH溶液混合Cu2++20H-═Cu（OH）2↓
D、Ba（OH）2溶液與鹽酸混合2H++Ba（OH）2=Ba2++H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中存在大量的NH
 
+
4
、Ba2+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A、SO
 
2-
4
B、Fe3+
C、Ag+
D、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組進行了以下探究．
【查閱資料】
①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S2C12．
②S的熔點為8℃、沸點為444.6℃；S2Cl2的熔點為-76℃、沸點為138℃．
③S2Cl2+Cl2
  △  
.
 
2SCl2．
④S2Cl2易和水發(fā)生水解反應，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等．
【實驗裝置設計】

請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式為
 
．
（2）B中所放試劑為
 
；C中所放試劑為
 
．
（3）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是
 
；為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和
 
．
（4）G裝置的作用是
 
．
（5）又知6S2Cl2+16NH3
 CCl4 
.
 
S4N4+8S+12NH4Cl，且S4N4的結構如右圖所示．若非金屬性：S＜N，試計算由Cl2制取S4N4的過程中，每消耗3mol Cl2轉移電子的物質的量為
 
．

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