Question

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：

查閱資料可知：

①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol

②SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)	Sn	SnCl4	CuCl2
熔點(diǎn)/℃	232	-33	620
沸點(diǎn)/℃	2260	114	993
密度/g·cm-3	7.310	2.226	3.386

回答下列問題：

(1)a管的作用是__________。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)D中冷卻水的作用是________________。

(4)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是__________(填序號(hào))。

(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是________。

(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為__________。

Answer 1

【答案】平衡壓強(qiáng)使?jié)恹}酸順利流下 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 避免SnCl4揮發(fā) ② 常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大 85%

【解析】

根據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，其中a可以平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質(zhì)HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應(yīng)制得SnCl4，錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2，但因?yàn)?/span>CuCl2熔點(diǎn)高，為固體，且密度比SnCl4大，不會(huì)隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據(jù)此分析作答。

(1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；

(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)在D中制取的物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2，SnCl4易揮發(fā)，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā)；

(4)尾氣中含有氯氣會(huì)導(dǎo)致大氣污染，因此一定要進(jìn)行處理，可根據(jù)Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，同時(shí)為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個(gè)條件，故合理選項(xiàng)是②；

(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但因?yàn)槌�溫下�?/span>CuCl2為固體且密度比SnCl4大，故不影響E中產(chǎn)品的純度；

(6)滴定中，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，升高1價(jià)，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，降低3價(jià)，則有關(guān)系式：3SnCl2～6Fe2+～K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =3×0.1000mol/L×0.02L=0.006mol，故SnCl4產(chǎn)品的純度為×100%=85%。