【題目】將反應(yīng)IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O設(shè)計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流表指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流表指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是

A. 開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍

C. 電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 兩次電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反

【答案】B

【解析】

加入少量濃H2SO4時，電極反應(yīng)式：負極：10I－－10e－=5I2,正極：2IO3－＋10e－＋12H＋=I2＋6H2O；加入幾滴濃NaOH溶液時，電極反應(yīng)式：正極：5I2＋10e－=10I－，負極：I2－10e－＋12OH－=2IO3－＋6H2O。

A. 開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極作負極，I－發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A正確；

B. 開始加入少量濃硫酸時，由電極反應(yīng)式可以看出，甲、乙燒杯中均有I2生成，所以甲、乙燒杯中溶液均變藍，選項B不正確；

C. 電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，選項C正確；

D. 兩次電池中電極反應(yīng)不同，總反應(yīng)進行的方向不同，故電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反，選項D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.向50mL的鹽酸中加入燒堿后，水的不變

B.和混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C.室溫時某溶液的，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

D.常溫下的HA溶液中，則溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知某鏈狀烷烴分子中電子數(shù)為42。則：

①該烷烴的分子式為________________，該烷烴分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

②上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點最低的是________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）分子式為CaH20的鏈狀烷烴中a為________，分子式為C8Hb的鏈狀烷烴中b為________，與CO2密度（同溫同壓下）相同的烷烴的分子式為________。若上述三種烴各為1mol，分別在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是________（填具體分子式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為和，電解質(zhì)溶液為溶液，總反應(yīng)式為。下列說法不正確的是（ ）。

A.原電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

B.負極的電極反應(yīng)是

C.工作時，負極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強

D.溶液中的向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖裝置制備乙烯，下列有關(guān)說法不正確的是

A.圓底燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片防止爆沸

B.燒瓶中應(yīng)先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸

C.實驗時，加熱迅速升溫至 170℃，提高乙烯的產(chǎn)率

D.將產(chǎn)生的氣體直接通到 Br2 的 CCl4 溶液，檢驗是否有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA (氣) bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖：

查閱資料可知：

①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol

②SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點/℃

232

-33

620

沸點/℃

2260

114

993

密度/g·cm-3

7.310

2.226

3.386

回答下列問題：

(1)a管的作用是__________。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)D中冷卻水的作用是________________。

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是__________(填序號)。

(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是________。

(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①SO2　 ②CH3CH2CH=CH2　 ③　 ④CH3CH3

A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②

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同步練習(xí)冊答案