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【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為和，電解質溶液為溶液，總反應式為。下列說法不正確的是（ ）。

A.原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是

B.負極的電極反應是

C.工作時，負極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強

D.溶液中的向正極移動

【答案】D

【解析】

A. 根據總反應，分析各物質化合價發(fā)生的變化可知，Zn為負極，故A正確；

B. Ag2O為正極，鋅為負極，電解質溶液為KOH溶液，所以負極的電極反應式為，故B正確；

C. 正極的電極反應式為，在負極區(qū)OH-被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，正極區(qū)生成OH-，溶液堿性增強，pH增大，故C正確；

D. 原電池中陰離子向負極移動，所以溶液中的OH-向負極移動，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2經一系列反應可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O)，其轉化關系如圖：

(1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 時：

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol

則I中SO2(g)→SO3(g)的熱化學方程式是_____。

(2)若Ⅲ中將SO2通入NaHCO3溶液中，反應的離子反應方程式是_____。已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數：K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11；H2SO3電離平衡常數：K1＝1.5×10-2K2＝6.0×10-8

(3)若Ⅲ中將SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化學用語表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆過程_____。25℃時，SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、和)的物質的量分數 X(i)與溶液 pH 的關系如圖所示，下列說法不正確的是_____(填字母)。

A.為獲得更多的NaHSO3，應將溶液的 pH 控制在 4～5

B.pH＝3 時，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c()

C.由 M 點坐標，可以計算H2SO3H+＋的電離常數

D.pH＝9 時，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

(4)通過電解法可分離NaHSO3與Na2SO3混合物，如圖所示，結合化學用語解釋 c 室只排出Na2SO3的原因_____。

(5)步驟 IV 中可以將NaHSO3轉化為Na2SO4的試劑是_____，_____(任意寫兩種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸，25 ℃時，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質的量，其吸收液pH隨 變化的關系如圖所示，以下說法不正確的是

A.向Na2A溶液加入H2A過程中，水電離的c(OH－)不斷增大

B.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)

C.H2A的第二步電離常數的數量級為10－8

D.當吸收液呈中性時：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】降低大氣中 CO2 的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，已受到各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2 來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為 1L 的恒容密閉容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0kJ/mol。測得CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

(1)在恒溫恒容條件下，下列能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是 _________(選填字母)

A．體系壓強不再改變 B．氣體密度不再改變 C．CO2 的濃度不再改變 D．v 正(CO2)= v 逆(H2)

(2) 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v(H2)＝________mol/(L·min)。

(3)在該溫度下，該反應的平衡常數為_________(保留小數點后 2 位)。

(4)下列措施中能使平衡體系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________(選填字母)。

A．升高溫度 B．充入 He(g)，使體系壓強增大 C．將 H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入 1mol H2

(5)當反應達到平衡時，H2 的物質的量濃度為 c1，然后向容器中再加入一定量 H2，待反應再一次達到平衡后，H2 的物質的量濃度為 c2，則 c1________________c2(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：

實驗裝置

部分實驗現象

a極質量減小，b極質量增加

b極有氣體產生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產生

電流計指示在導線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　�。�

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學物理研究所設計了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1

則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時正極的電極反應式為__________。

(3)常見含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，寫出其化學方程式_______。為NaBH4反應的半衰期（反應一半所需要的時間，單位為min）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示，則T1______T2（填“>”或“<”）。

(4)燃油汽車尾氣含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖3所示。

根據圖寫出總反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將反應IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O設計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉，一段時間后，電流表指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流表指針再次發(fā)生偏轉。下列判斷不正確的是

A. 開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍

C. 電流表讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 兩次電流表指針偏轉方向相反

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是幾種有機物之間的轉化關系：

(1)反應①，用 O2 氧化，反應條件為_________________。

(2)反應③的化學方程式是___________________。

(3)用 18O 標記乙醇分子中的氧原子，反應⑤生成物中含 18O 的物質結構簡式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氮肥廠用NH3經一系列反應制得HNO3。NH3→NO→NO2→HNO3。

(1)25℃時，NH3和O2能反應生成NO和液態(tài)水，生成6mol水時放熱1289kJ，其熱化學方程式是_____。

(2)對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

請比較P1、P2的大�。�P1____P2(填“>”、“=”或“<”)；該反應△H____0(填“>”、“=”或“<”)。

(3)四氧化二氮和二氧化氮可互相轉化。在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

①該反應的△H_____0(填“>”、“=”或“<”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_____molL-1s-1，該溫度下反應的平衡常數K=_____。

②反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到原來的一半，平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

(4)25℃時，將0.1mol·L-1鹽酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

①寫出NH3·H2O的電離方程式：_____。

②b點所示溶液中c(Cl-)_____c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。

③c點所示溶液中，離子濃度由大到小的順序是_____。

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