Question

【題目】某溫度下，分別在下列容積為2L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g） △H>0。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器	起始時(shí)物質(zhì)的量				平衡時(shí)CO（g）的濃度/mol·L
	CO（g）	SO2（g）	S（g）	CO2（g）
甲	1	0.5	0.5	1	a
乙	1	0.5	0	0	0.2
丙	0	0	1	2	b

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)：K甲＞K乙

B.a=0.4

C.若乙容器l0min達(dá)到平衡.則用S（g）表示的反應(yīng)速率為0.005molL-1min-1

D.若將丙容器改為恒壓絕熱容器，則達(dá)到平衡時(shí)b=0.2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則溫度越高平衡常數(shù)越大，甲中反應(yīng)正向或逆向移動(dòng)程度都較小，則溫度變化較小，乙中反應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度較低，所以T：甲＞乙，則平衡常數(shù)：K甲＞K乙，故A正確；
B．若甲中生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則甲中反應(yīng)物是乙的二倍，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，恒溫恒容條件下二者為等效平衡，平衡時(shí)c(CO)：甲是乙的2倍，但實(shí)際上是恒容絕熱條件，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸降低，甲中溫度較低，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：甲＜乙，則甲中c(CO)小于乙中2倍，所以a＜0.4，故B錯(cuò)誤；
C．v(CO)= =0.03mol/(L·min)，相同條件下相同時(shí)間內(nèi)v(S)=v(CO)=×0.03mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤；
D．如果將丙中生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)物物質(zhì)的量：丙是乙的二倍，丙中開始壓強(qiáng)是乙的二倍，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，恒溫條件下則有c丙(CO)= 2c乙(CO)，但實(shí)際為絕熱條件下丙逆向移動(dòng)放熱，丙的溫度大于乙的溫度，溫度升高平衡正移，所以平衡時(shí)c(CO)：b大于乙中c(CO)的二倍，則b＞0.4，故D錯(cuò)誤；
故選：A。