【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

D.放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

【答案】D

【解析】

A．該電池采用的三維多孔海綿狀Zn具有較大的表面積，可以高效沉積ZnO，且所沉積的ZnO分散度高，故A正確；

B．放電時(shí)NiOOH在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，其電極反應(yīng)式為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)，故B正確；

C．放電時(shí)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO，電極反應(yīng)式為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，故C正確；

D．電池放電過(guò)程中，OH-等陰離子通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：R－CH＝CH－O－R′(烴基烯基醚)R－CH2CHO + R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

根據(jù)題意完成下面小題：

(1)A的分子式為_________________；

(2)B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________；

(3)寫出C → D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；

(4)寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________、__________。

① 屬于芳香醛；② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2H4(阱)可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。已知熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；

反應(yīng)II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；

反應(yīng)III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。

下列推斷不正確的是（ ）

A.N2H4斷裂共價(jià)鍵需要吸收能量

B.反應(yīng)I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的總能量

C.反應(yīng)II中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.△H=△H1+△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是重要的化工原料，工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、 氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 Ksp[Al(OH)3]=8×10-32(單位略)

(1)工業(yè)生產(chǎn)中，常將廢鐵塊處理為廢鐵屑，其目的是_______；用稀硫酸處理廢鐵屑的過(guò)程中______個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生。

(2)加入碳酸氫鈉后，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為_______。

(3)若要使沉淀完全(一般認(rèn)為離子濃度小于10-5 molL-1即為沉淀完全)，溶液的pH為________；此溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度不高于_____molL-1才不會(huì)生成沉淀。

(4)從環(huán)保、產(chǎn)品純度角度分析.試劑a最好選擇下列物質(zhì)中的_____(填字母代號(hào))。

A NaClO B KNO3 C H2O2 D KMnO4

(5)若攪拌過(guò)程中NaHCO3過(guò)量，會(huì)產(chǎn)生FeCO3沉淀和大量氣泡，若將NaHCO3改為 Na2CO3過(guò)量時(shí)產(chǎn)生的沉淀為FeCO3和Fe(OH)2的混合物，試解釋混合物中有Fe(OH)2的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，分別在下列容積為2L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g） △H>0。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量

平衡時(shí)CO（g）的濃度/mol·L

CO（g）

SO2（g）

S（g）

CO2（g）

甲

1

0.5

0.5

1

a

乙

1

0.5

0

0

0.2

丙

0

0

1

2

b

下列說(shuō)法正確的是

A.平衡常數(shù)：K甲＞K乙

B.a=0.4

C.若乙容器l0min達(dá)到平衡.則用S（g）表示的反應(yīng)速率為0.005molL-1min-1

D.若將丙容器改為恒壓絕熱容器，則達(dá)到平衡時(shí)b=0.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式：________。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼比晶體硅具有更高的硬度和耐熱性的原因是__________。

(3)BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是____。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子的成鍵能力，分析BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中， 除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-而后者生成SiF62-的原因：_______________。

(4)NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑”，NaBH4的電子式為_________，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______________。

(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作 Na2B4O710H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)B(OH)4]-(合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成 Na2[B4O5(OH)4]8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是______________(填字母)。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．氫鍵 D．金屬鍵 E．范德華力

(6)磷化硼(BP)可作為金屬表面的保護(hù)薄膜，其晶胞如圖所示，在BP晶胞中P占據(jù)的是硼原子堆積的_____(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)空隙。建立如圖所示坐標(biāo)系，可得晶胞中A、C處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，則N處的P原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。若晶胞中硼原子和磷原子之間的最近核間距為a pm，則晶胞邊長(zhǎng)為____________cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是（ ）

①分子式為C15H14O7 ②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成 ③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1 ④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br2 4mol

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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