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9.下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( �。�
A.0.1mol/L NH4HCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(OH-
B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+ )>c(OH-
D.0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

分析 A.反應后溶質為碳酸銨和碳酸鈉,二者濃度相等,由于氫氧根離子還來自水的電離,則c(HCO3- )<c(OH-);
B.反應后溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl,溶液呈酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH),結合物料守恒判斷;
C.氨水為弱堿,則混合液中氨水過量,溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),根據混合液中的電荷守恒判斷;
D.反應后溶質為醋酸鈉,根據醋酸鈉溶液中的電荷守恒和物料守恒判斷.

解答 解:A.反應生成等濃度的碳酸銨和碳酸鈉,溶液呈堿性,由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解,則c(HCO3-)<c(OH-),故A錯誤;
B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后,溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl,溶液呈酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH),根據物料守恒可知c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),故B正確;
C.氨水為弱堿,則混合液中氨水過量,溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),根據電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)可知:c(Cl-)<(NH4+ ),所以c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+ )>c(OH-),故C錯誤;
D.0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,恰好反應生成醋酸鈉,溶液中滿足物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+),還滿足電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),二者結合可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確反應后溶質組成為解答關鍵,注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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