19．分類法在化學(xué)學(xué)科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是（　�。�
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體
④根據(jù)水溶液是否能完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A．②③B．②④C．①③D．①

分析 ①根據(jù)氧化物的性質(zhì)分類，是氧化物與酸、堿的反應(yīng)情況進(jìn)行分類，將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
③根據(jù)分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小；
④電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)電離不完全．

解答 解：①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，和酸、堿都反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，和酸、堿都不反應(yīng)的氧化物為不成鹽氧化物，故①錯誤；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有鹽酸化合價變化，是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為：分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，分散質(zhì)微粒直徑1nm-100nm形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm形成的分散系為濁液，故③錯誤；
④電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)電離不完全，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故④正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會得出不同的分類結(jié)果，注意概念的實質(zhì)理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氧化鐵是一種紅色的顏料，在工業(yè)上常以富含硫酸亞鐵的廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵，其主要流程如下：
廢液$→_{①}^{提純、結(jié)晶}$FeSO4•7HO2$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2CO3
已知步驟①中硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示．
溫度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4•7H2O，控制的溫度（t）為t＜56.7℃；
（1）步驟②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解；
（2）生產(chǎn)FeCO3濁液的離子方程式為Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）FeCO3濁液露置在空氣中會出現(xiàn)紅褐色的固體，該變化的化學(xué)方程式為4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
（4）已知FeSO4•7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，其中一種生成物會用于涂料中的著色劑．請寫出
FeSO4•7H2O分解的反應(yīng)式FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如圖裝置可檢驗該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①儀器的連接順序為a 接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b；
②裝置C中的X為氯化鋇溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2吸收16.95kJ熱量．N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe3+
B．能使甲基橙顯紅色的溶液：CO32-、Na+、Cl-、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、SO42-、Fe2+、Cu2+
D．能使鋁鈍化的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：6B．2：15C．2：11D．1：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關(guān)于顏色的描述正確的個數(shù)是（　　）
①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色
②用硝酸銀檢驗Br-會產(chǎn)生AgBr難溶于水的白色沉淀
③KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍(lán)色
④溴水中加入CCl4振蕩靜置后，上層為橙紅色
⑤實驗室的濃硝酸溶液久置呈黃色．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4 L N2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個共用電子對
B．3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA
C．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義
（1）工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是鐵觸媒，氨分子的電子式是
（2）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是C（填序號）
A．保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
B．達(dá)到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大．
C．達(dá)到平衡時若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率．
D．達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等．
（4）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$5N2+6H2O；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：3
（5）把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7，此時溶液中離子濃度關(guān)系是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NH4HCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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