5．下列電子式，正確的是（　�。�
A．B．K+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
C．D．

分析 A、根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷，二氧化碳中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
B、氫氧化鉀為離子化合物，鉀離子與氫氧根是離子鍵，O與H形成共價(jià)鍵；
C、氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子；
D、氨氣分子的氮原子中含有孤電子對(duì)．

解答 解：A、二氧化碳中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鉀為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫氧化鉀的電子式為：，故B正確；
C、N2，氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，故C錯(cuò)誤；
D、氨氣分子的電子式為：，故D正確，故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．羥基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通過一步反應(yīng)制得，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)
B．上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．乙醛酸的核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰
D．羥基扁桃酸能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某鹽酸溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液體積/mL所消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
125.0026.30
225.0026.34
325.0019.36
（1）滴定管如圖所示，用乙滴定管盛裝0.2500mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液 （填“甲”或“乙”）．根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鹽酸溶液的濃度為0.2632 mol/L
（2）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選酚酞作指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色
（3）下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是D．
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　　）
A．硫既可做氧化劑，又可做還原劑B．SO3只有氧化性
C．可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃H2SO4D．H2S既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來驗(yàn)證濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)藥品及儀器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
（1）寫出反應(yīng)的方程式Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)想通過改變Na2S2O3的濃度來驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是
①所取稀硫酸的體積
②溶液的總體積（或③兩組溶液必須同時(shí)混和）  …（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
（3）驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)在兩個(gè)燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是
①所取稀硫酸的體積
②所取Na2S2O3溶液的體積（或③兩組溶液必須同時(shí)混和）  …（可不填滿，也可補(bǔ)充）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某實(shí)驗(yàn)小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
編號(hào)2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后
的現(xiàn)象		pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍(lán)綠色沉淀5～6淺藍(lán)綠色沉淀
2a15滴淺藍(lán)色沉淀7～8黑色沉淀
31mL1mL藍(lán)色懸濁沉淀較少9～10紅褐色沉淀
4b2mL藍(lán)色懸濁沉淀較多11～12紅色沉淀
51mL3mL藍(lán)紫色溶液12～13----
（1）上表中a、b應(yīng)為B（填字母序號(hào)）．
A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實(shí)驗(yàn)1中的淺藍(lán)綠色沉淀的主要成份為Cu2（OH）2SO4，受熱不易分解．寫出生成Cu2（OH）2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于實(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時(shí)，乙醛未參與氧化反應(yīng)，（或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化）．
（3）小組同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據(jù)是依據(jù)現(xiàn)象提出依據(jù)：實(shí)驗(yàn)2中的黑色沉淀可能是CuO；實(shí)驗(yàn)4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依據(jù)理論提出依據(jù)：當(dāng)NaOH用量逐漸增多時(shí)，產(chǎn)生的Cu（OH）2一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）由實(shí)驗(yàn)4可以得出結(jié)論：當(dāng)NaOH的用量較大時(shí)，新制氫氧化銅可以與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2O紅色沉淀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）為了進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu．并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
�。畬�(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅色固體．
（6）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu（OH）2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出問題：[Cu（OH）4]2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決這一問題，合理的實(shí)驗(yàn)步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實(shí)驗(yàn)5的藍(lán)紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時(shí)，需控制體系的pH＞10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的兩種玻璃用品是溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（1）測(cè)出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）為了測(cè)其酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是C（填字母）
①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積
③比熱容   ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溫度變化
⑦操作所需的時(shí)間
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，請(qǐng)選擇合適的所給試劑、操作方法填入下表中（只填序號(hào)）
試劑：A．溴水　B．NaOH溶液  　C．CaO    D．酸性KMnO4 溶液   E．飽和Na2CO3溶液
操作方法：a．蒸餾    b．分液   c．洗氣   d．過濾    e．干餾  f．分餾   g．裂化
組別物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法
1乙烷乙烯
2溴苯溴
3乙酸乙酯乙酸
4乙醇水
5將重油轉(zhuǎn)化為汽油
6把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某校化學(xué)興趣小組為探究FeSO4和NaHCO3的反應(yīng)，按如圖所示操作將NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．觀察到試管中立即出現(xiàn)白色沉淀，同時(shí)有大量無色氣體生成．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、量筒（寫出另外兩種）
（2）產(chǎn)生的氣體是CO2（填分子式）．
【查閱資料】：FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長(zhǎng)時(shí)間才能被氧化為Fe（OH）3．
（3）關(guān)于白色沉淀的成分，小組同學(xué)提出如下假設(shè)，請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)3：
假設(shè)l：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設(shè)2：白色沉淀是FeCO3；
假設(shè)3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假設(shè)2成立，寫出生成FeCO3的離子方程式：FeSO4+2NaHCO3=Fe（OH）2↓+Na2SO4+2CO2↑．經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．某同學(xué)認(rèn)為白色沉淀不可能為Fe（OH）2，你是否同意其觀點(diǎn)？不同意．（填“同意”或“不同意”）．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)2是否成立．向生成白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不變色，則假設(shè)2成立；或向生成白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則假設(shè)2不成立．

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同步練習(xí)冊(cè)答案