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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是

A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

B. 給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直。

C. 配置一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線。

D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后涂上3%-5%的小蘇打溶液。

【答案】D

【解析】

A、用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，容易造成酒精著火，容易發(fā)生火災，應該用火柴點燃，選項A錯誤；B、若給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的，試管跟桌面成45°角，先使試管均勻受熱，然后小心地在試管里液體的底部加熱，試管不能與桌面垂直，選項B錯誤；C、定容后不能再加水，這樣會使配制的溶液濃度偏低，選項C錯誤；D、濃硫酸具有很強的腐蝕性，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1體積的某烴蒸氣完全燃燒生成的CO2比水蒸氣少1體積(同溫同壓下)，0.1 mol該烴完全燃燒的產物被堿石灰吸收，堿石灰增重39 g，則該烴的分子式為(　　)

A. C6H14 B. C5H12

C. C7H16 D. C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物。它的一種合成路線如下

已知：（R、R＇、R〞代表烴基或氫）

（1）試劑①為__________________________；

（2）寫出A生成B的反應方程式______________________________；

（3）X的結構簡式是______________，X→Y的反應類型是_______________________；

（4）M與N生成環(huán)扁桃酯的化學方程式是_______________________；

（5）有機物Z與Y 互為同分異構體，滿足下列條件的有機物Z的結構有___________種，寫出任意一種核磁共振氫譜中有4個峰，且面積之比為2 :2 :1:1的同分異構體的結構簡式為_________________；

①芳香族化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應，且1mol與足量的銀氨溶液反應生成4molAg

（6）以CH2=CHCH3、CH3CHO為有機原料，結合題目所給信息，選用必要的無機試劑合成CH=CHCH=CHCH3，合成路線為：CH2=CHCH3ECH2=CHCH2MgBrFCH2=CHCH=CHCH3

請依次寫出反應①到④反應條件和試劑，寫出E、F的結構簡式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容下，有下列氣體反應分別從兩條途徑進行：

下列敘述正確的是(　　)

A. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

B. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的濃度相同

C. 達到平衡時，Ⅰ途徑所用的時間與Ⅱ途徑所用的時間相同

D. 達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（ ）
A.10℃20mL 3mol/L的鹽酸溶液
B.20℃30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C.20℃20mL 2mol/L的鹽酸溶液
D.20℃10mL 4mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在醋酸的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度增大 ，應采取的措施是 ( )

A. 加入氫氧化鈉 B. 加入鹽酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：①_______；④ ______

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有___________；圖I實驗過程中使用冷凝管時應從_______處進水。（均填序號）

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有________;將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：___________�，F(xiàn)需配制500 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 _____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:

（1）H2S在水溶液中的電離方程式為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

①COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為___________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與n(H2O)/n(COS)的關系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為______，COS的轉化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）。Q點轉化率高于P點的原因是__________________________________。

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