以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作正確的有( )

A．1步 B．2步 C．3步 D．4步

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為

A．1/5mol B．2/5mol C．3/5mol D．11/5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO32-)約為5×10-11 mol•L-1，該溶液中濃度最小的離子是( )

A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為0.1 mol•L-1的4種鈉鹽溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說(shuō)法中不正確的是

A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大

B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度

C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB 3(g) 2A(g)+3B 2(g) △H＞0 下列圖象不正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率___________（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。

（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是__________，最小的是______。

A．0～1min B．1～3min

C．3～8min D．8～11min

（3）求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫出計(jì)算過(guò)程）

（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將m g的某種可燃物A在過(guò)量的氧氣中充分燃燒，再將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2充分地吸收，發(fā)現(xiàn)固體增加的質(zhì)量大于m g。則可燃物A可能是

A．一氧化碳 B．乙醇（C2H5OH） C．甲酸（HCOOH） D．甲醇（CH3OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO和NO對(duì)環(huán)境影響較大，屬于當(dāng)今社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）降低汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)若NO中的鍵能是632kJ/mol，CO中的鍵能是1072 kJ/mol，CO2中C＝O的鍵的鍵能為750 kJ/mol，N2中的鍵能是946kJ/mol，則該反應(yīng)的△H=___________

（2）若在一定溫度下，將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________

②若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中沖入CO、N2各0.8mol，平衡將向_______移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）

③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能 是_______（填序號(hào)）

a．縮小容器體積 b．增加CO2的量 c．升高溫度 d．加入催化劑

（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題，自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．

分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是______________。

反應(yīng)

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2000

25

350

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行

B．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大

C．工業(yè)固氮時(shí)溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全

D．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：

（1）NaCl既屬于_______（填酸、堿或鹽），也屬于______（填強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)），該分類方法稱為_______，NaCl溶液中共含有________種微粒（包含分子和離子）

（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過(guò)量BaCl2溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤加適量鹽酸．

其中，在步驟②中主要涉及的離子反應(yīng)方程式是____________________________；步驟①和③能否交換順序_______（填能或不能）。

（3）將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過(guò)以上一系列提純操作之后，實(shí)驗(yàn)完畢得到bg精鹽（不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗），下列說(shuō)法正確的是___________。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．粗鹽中Na+數(shù)目為aNA/58.5 B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為b/58.5mol

C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b/a×100% D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無(wú)法確定

（4）某已濾去泥沙的粗鹽經(jīng)檢驗(yàn)不含Na2SO4。該粗鹽溶于水配成100mL溶液，加入過(guò)量稀NaOH溶液后，過(guò)濾得到沉淀Mg(OH)25.8g，濾液中通入CO2，得到如下圖（橫坐標(biāo)表示通 入CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量），回答下列問(wèn)題：

①b段表示的離子方程式為__________

②100mL溶液中Ca2+的物質(zhì)的量與所加NaOH的物質(zhì)的量之比為__________

③P點(diǎn)表示的CO2的體積為__________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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