CO和NO對(duì)環(huán)境影響較大，屬于當(dāng)今社會(huì)熱點(diǎn)問題。請(qǐng)回答下列問題

（1）降低汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)若NO中的鍵能是632kJ/mol，CO中的鍵能是1072 kJ/mol，CO2中C＝O的鍵的鍵能為750 kJ/mol，N2中的鍵能是946kJ/mol，則該反應(yīng)的△H=___________

（2）若在一定溫度下，將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________

②若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中沖入CO、N2各0.8mol，平衡將向_______移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）

③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能 是_______（填序號(hào)）

a．縮小容器體積 b．增加CO2的量 c．升高溫度 d．加入催化劑

（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題，自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．

分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是______________。

反應(yīng)

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2000

25

350

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行

B．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大

C．工業(yè)固氮時(shí)溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全

D．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同族。下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Z在周期表中的位置為第3周期、IB族

C．W比Y更容易與氫氣反應(yīng)

D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

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以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作正確的有( )

A．1步 B．2步 C．3步 D．4步

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向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖像為

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HA與醋酸酸性相似,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．HA水溶液中微粒濃度大小順序：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

B．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C．HA與NH3作用生成的化合物NH4A是共價(jià)化合物

D．稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目

A．3 B．4 C．5 D．6

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莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是（ ）

A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/L

B．2c(Fe2+)＋c(NH4+)=2c(SO42-)

C．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-)=2∶1∶2

D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

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（1）在一定條件，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

②若A、B、C均為氣體，且m+n<p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③若在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示（從t1時(shí)間開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度）。則a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v(a)______v(b)（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________；由同濃度的Na2CO3和NaHCO3組成的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________；

（3）某溫度下，純水的c(H+)=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c(OH-)的比值為_________________；

（4）下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是__________；

①常溫下NaF溶液的pH大于7 ②常溫下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3

③HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體 ④1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

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同學(xué)們，我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)有很多了，讓我們對(duì)所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式做個(gè)總結(jié)吧！有一些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示

A + B ─→ C + D + H2O

請(qǐng)你根據(jù)下面的提示回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程

式： 。

（2）若C為能使酚酞溶液變紅的氣體，則實(shí)驗(yàn)室制備C的方程式為 。

（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學(xué)式是 。

（4）若A為紅色固體，D能使品紅褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（5）若A非金屬為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)寫出符合上式的化學(xué)方程式： 。

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