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聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇,298.15K時,CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖1所示,據圖回答問題:

(1)寫出合成甲醇反應的熱化學方程式                                         ;
                圖1                                        圖2

(2)在圖中曲線     (填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變化曲線。

(3)在體積為l L的密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.

①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數為__________________,升高溫度,K值      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高溫度              B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離  D.再充入1mol CO2和3mol H2

(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為:4OH―4e=O2↑+2H2O,則陰極反應式為:_______________________________ 。

有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由:__________________________                             。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


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往100 mL 4mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到23.4g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能是 

 A、300 mL            B、400mL           C、600 mL         D、650 mL

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用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質銅,有人設計以下兩種方案:

若按實驗原則進行操作,則兩者制得單質銅的量的比較正確的是(   )

A.①多    B.②多       C.相等       D. 無法判斷

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常溫下,下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是(    )

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質濃度大小關系是:

c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B.已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1

C.0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH約為1

   D.室溫下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,則有C(HA-) >C(H+)>C(A2-)>C(H2A)

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我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環(huán)保部門測定,該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2,在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是:

 

A.

此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

 

B.

發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為 2H2O+O2+4e═ 4OH

 

C.

在化學腐蝕過程中有氫氣產生          

 

D.

發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe﹣2e═ Fe2+

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某溶液中大量存在如下五種離子:NO、SO、Fe3、H、M,它們的物質的量之比依次為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3)∶n(H)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,則M可能是:

A.Al3         B.Mg2           C.CO         D.Ba2

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把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連,甲的質量減少;丙、丁相連,丁上有氣泡逸出;甲、丙相連,甲上發(fā)生氧化反應;乙、丁相連,乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A. 甲>乙>丙>丁                 B. 甲>丙>乙>丁

C. 甲>丙>丁>乙                 D. 乙>丁>丙>甲

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恒溫下,在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-14.9kJ/mol,實驗時有關數據如表:

 容器編號

 起始濃度mol/L

 平衡時的濃度mol/L

 平衡時放出的熱量/KJ

 I2

 H2

 HI

 甲

 0.01

 0.01

 0.004

 Q1

 乙

 0.02

 0.02

 a

 Q2

下列判斷正確的( 。

A.平衡時,乙中顏色更深,a>0.008

B.平衡時,放出的熱量:Q1=1/2Q2=0.149kJ

C.該溫度下,該反應的平衡常數K=4

D.平衡后,向甲中再充入0.004mol HI氣體,再次達到平衡時HI的百分含量不變

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