恒溫下,在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-14.9kJ/mol,實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

 容器編號(hào)

 起始濃度mol/L

 平衡時(shí)的濃度mol/L

 平衡時(shí)放出的熱量/KJ

 I2

 H2

 HI

 甲

 0.01

 0.01

 0.004

 Q1

 乙

 0.02

 0.02

 a

 Q2

下列判斷正確的( 。

A.平衡時(shí),乙中顏色更深,a>0.008

B.平衡時(shí),放出的熱量:Q1=1/2Q2=0.149kJ

C.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

D.平衡后,向甲中再充入0.004mol HI氣體,再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


聯(lián)合國氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,298.15K時(shí),CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖1所示,據(jù)圖回答問題:

(1)寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                         
                圖1                                        圖2

(2)在圖中曲線     (填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變化曲線。

(3)在體積為l L的密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________,升高溫度,K值      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高溫度              B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離  D.再充入1mol CO2和3mol H2

(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH―4e=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為:_______________________________ 。

有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由:__________________________                            

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是

A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象             B.分散質(zhì)粒子是否帶電

C.是否穩(wěn)定                D.分散質(zhì)直徑大小

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下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是(     )

A. NO2通入FeSO4溶液中        B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AlCl3溶液中         D. SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中

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做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,其離子方程式為:

MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++           ,

關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 ( 。

   A.該反應(yīng)的氧化劑是C2O42-

   B.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

   C.該反應(yīng)中生成1molCO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)總是5NA

   D.配平該反應(yīng)式后,H+的系數(shù)是16

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A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大,A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等,F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問題:

(1)F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                     。

(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?nbsp;              (用元素符號(hào)回答)
(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是             
A.分子中都含有σ鍵和π鍵            

B.中心原子都sp雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 

D.互為等電子體
E.B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有        

(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖所示.B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中.與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為         ,該晶體的化學(xué)式為       .若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,則該晶體的密度表達(dá)式為                    。

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將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體,仍無沉淀,則通入的氣體可能是 A、CO2         B、NH3      C、NO2          D、H2S

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下列各組中的離子能在溶液中大量共存,向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀,且加入鹽酸時(shí)放出氣體的離子組是

A.OH-、Ba2+、NO3-、K+             B.Fe2+、Ca2+、Br-、NO3-

C.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-       D.CO32-、Cl-、Na+、Ba2+

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“納米材料”(1 nm=10-9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中,對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是

A.光束通過此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路”

B.此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運(yùn)動(dòng)

C.用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D.在外加電場作用下,“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運(yùn)動(dòng)

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