恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

 容器編號(hào)

 起始濃度mol/L

 平衡時(shí)的濃度mol/L

 平衡時(shí)放出的熱量/KJ

 I2

 H2

 HI

 甲

 0.01

 0.01

 0.004

 Q1

 乙

 0.02

 0.02

 a

 Q2

下列判斷正確的（　�。�

A．平衡時(shí)，乙中顏色更深，a＞0.008

B．平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聯(lián)合國氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，298.15K時(shí)，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖1所示，據(jù)圖回答問題：

（1）寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                         ；
                圖1                                        圖2

（2）在圖中曲線     （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線。

（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度              B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離  D．再充入1mol CO2和3mol H2

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為：_______________________________ 。

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：__________________________                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是

A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象             B．分散質(zhì)粒子是否帶電

C．是否穩(wěn)定　　　　　           D．分散質(zhì)直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(     )

A. NO2通入FeSO4溶液中        B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AlCl3溶液中         D. SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：

MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++           ，

關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 （　�。�

   A．該反應(yīng)的氧化劑是C2O42-

   B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

   C．該反應(yīng)中生成1molCO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)總是5NA

   D．配平該反應(yīng)式后，H+的系數(shù)是16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                     。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?nbsp;              （用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是             
A．分子中都含有σ鍵和π鍵            

B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 

D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有        

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為         ，該晶體的化學(xué)式為       .若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是 A、CO2         B、NH3      C、NO2          D、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的離子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，且加入鹽酸時(shí)放出氣體的離子組是

A．OH－、Ba2+、NO3－、K+             B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－

C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－       D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“納米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是

A．光束通過此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路”

B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運(yùn)動(dòng)

C．用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D．在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運(yùn)動(dòng)

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