A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大,A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級且各能級中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題:

(1)F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                     。

(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?nbsp;              (用元素符號回答)
(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是             
A.分子中都含有σ鍵和π鍵            

B.中心原子都sp雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 

D.互為等電子體
E.B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有        

(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖所示.B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中.與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為         ,該晶體的化學(xué)式為       .若該晶體的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,則該晶體的密度表達(dá)式為                    。


(1)3d84s2

   (2)Mg<C<O<N

   (3)E

(4)孤電子對

(5)8     MgNi3C   


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定,該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2,在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是:

 

A.

此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

 

B.

發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為 2H2O+O2+4e═ 4OH

 

C.

在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生          

 

D.

發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e═ Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)上述八種元素中,最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是           ,(填化學(xué)符號,下同),最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是             ,最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             。

(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是             。

(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。

(4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________。

(6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是 (    )

A.線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況

B.原混合溶液中n(FeBr2)= 6mol

C.當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:   2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

D.原溶液中n(Fe2+): n(I━): n(Br━)=2:1:3

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恒溫下,在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-14.9kJ/mol,實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

 容器編號

 起始濃度mol/L

 平衡時(shí)的濃度mol/L

 平衡時(shí)放出的熱量/KJ

 I2

 H2

 HI

 甲

 0.01

 0.01

 0.004

 Q1

 乙

 0.02

 0.02

 a

 Q2

下列判斷正確的( 。

A.平衡時(shí),乙中顏色更深,a>0.008

B.平衡時(shí),放出的熱量:Q1=1/2Q2=0.149kJ

C.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

D.平衡后,向甲中再充入0.004mol HI氣體,再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)的檢驗(yàn),其結(jié)論一定正確的是

A.向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無其他現(xiàn)象,說明原溶液中一定含有SO42—

B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加鹽酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生,加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,說明Na2SO3樣品已部分被氧化

D.能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的一定是Cl2

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足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是     A.60

mL      B.45 mL      C.30 mL      D.50 mL

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在三種無機(jī)鈉鹽的透明溶液中分別加入稀鹽酸時(shí)都能產(chǎn)生沉淀,其中酸過量時(shí)沉淀溶解的是_________,沉淀不溶解的是________或________。(填寫化學(xué)式)

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氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A.4NH3 +5O2= 4NO + 6H2O

B.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

C.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

D.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

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